Задача на нахождение потенциала редоксопары

[Impusha 0]

Вычислить потенциал реального стандартного потенциала редоксопары IO₃^-,H⁺/I₂ при рН = 1 и рН = 6

[machdems 90]

Попробую, ну пусть кто-нибудь проверит

2IO₃^- + 12H⁺ +10e = I2 + 6H2O

E = 1.19+0.0059*(-1) =

E = 1.19 + 0.0059*10^-6=

Но могу ошибаться

[FilIgor 428]

Попробую, ну пусть кто-нибудь проверит

2IO₃^- + 12H⁺ +10e = I2 + 6H2O

E = 1.19+0.0059*(-1) =

E = 1.19 + 0.0059*10^-6=

Но могу ошибаться

Как получили эти величины?

[machdems 90]

[H⁺] из определения pH

[FilIgor 428]

[H⁺] из определения pH

И все? Запишите уравнение Нернста для этой полуреакции.

[machdems 90]

Степень, же

Попробую, ну пусть кто-нибудь проверит

2IO₃^- + 12H⁺ +10e = I2 + 6H2O

E = 1.19+0.0059*(-1) =

E = 1.19 + 0.0059*10^-6=

Но могу ошибаться

E = E + 0.00599*lg([iO3]²[H]¹²)

 

Степень забыл, правильно?

[FilIgor 428]

Попробую, ну пусть кто-нибудь проверит

2IO₃^- + 12H⁺ +10e = I2 + 6H2O

E = 1.19+0.0059*(-1) =

E = 1.19 + 0.0059*10^-6=

Кстати говоря, это опять тот случай, когда решение можно с ходу признать ошибочным, даже не вычисляя результат, уже по химическому смыслу.

Вот смотрите: очевидно, что E = 1.19+0.0059*(-1) будет меньше, чем E = 1.19 + 0.0059*10^-6

А этого быть не может, поскольку для данной полуреакции потенциал очевидно падает с понижением кислотности (ростом рН).

 

Степень, же

 

E = E + 0.00599*lg([iO3]²[H]¹²)

 

Степень забыл, правильно?

Именно.