Beda-IQ 0 Опубликовано: 13 июня 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 13 июня 2012 pH измеряет Я просто не могу найти какую то классификацию всех электродов. какой с каким можно сочетать... Цитата Ссылка на сообщение
FilIgor 428 Опубликовано: 13 июня 2012 Рассказать Опубликовано: 13 июня 2012 pH измеряет Правильно. А рН, по условию задачи, поддерживается постоянным. Вопрос: есть ли прок от показаний стеклянного электрода? поддерживая [Н+] равной 1 моль/л, Я просто не могу найти какую то классификацию всех электродов. какой с каким можно сочетать... Постановка вопроса говорит о том, что Вы еще не разобрались в этой теме. Сочетать можно что угодно, так как потенциалы электродов независимы. Вопрос стоит в целесообразном сочетании, а для этого надо понимать, что делаем и зачем. Цитата Ссылка на сообщение
Beda-IQ 0 Опубликовано: 13 июня 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 13 июня 2012 Ну если не ртутный и не стеклянный, тогда методом подбора можно попробовать серебряный. Хотя я не уверена Цитата Ссылка на сообщение
FilIgor 428 Опубликовано: 13 июня 2012 Рассказать Опубликовано: 13 июня 2012 Ну если не ртутный и не стеклянный, тогда методом подбора можно попробовать серебряный. Хотя я не уверена Расскажите-ка мне, что же это за электрод такой. Вернее, на каком основании он может быть индикаторным. Цитата Ссылка на сообщение
Beda-IQ 0 Опубликовано: 13 июня 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 13 июня 2012 Насколько я понимаю мы делаем потенциометрическое титрование. нам нужно по каким то параметрам подобрать индикаторный электрод к электроду сравнения - каломельному. но вот по каким параметрам подобрать чтоб было целесообразно? Цитата из учебника Ю.Я. Харитонова Аналитическая химия :"В качестве индикаторных используют стеклянный, ртутный, ионселективные, платиновый, серебряный электроды..." вот оттуда я это взяла.... Цитата Ссылка на сообщение
FilIgor 428 Опубликовано: 13 июня 2012 Рассказать Опубликовано: 13 июня 2012 Насколько я понимаю мы делаем потенциометрическое титрование. нам нужно по каким то параметрам подобрать индикаторный электрод к электроду сравнения - каломельному. но вот по каким параметрам подобрать чтоб было целесообразно? Цитата из учебника Ю.Я. Харитонова Аналитическая химия :"В качестве индикаторных используют стеклянный, ртутный, ионселективные, платиновый, серебряный электроды..." вот оттуда я это взяла.... Харитонов все правильно пишет... Только выбирать надо обоснованно, а не методом тыка. Один из перечисленных Харитоновым - подходит. Цитата Ссылка на сообщение
Beda-IQ 0 Опубликовано: 13 июня 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 13 июня 2012 Да с Харитоновым не поспоришь Тоесть нам нужен такой индикаторный электрод, потенциал которого зависел бы от концентрации ионов участвующих или образующихся в реакции протекающей при титровании? Значит сначала реакцию надо писать? Цитата Ссылка на сообщение
FilIgor 428 Опубликовано: 13 июня 2012 Рассказать Опубликовано: 13 июня 2012 Да с Харитоновым не поспоришь Тоесть нам нужен такой индикаторный электрод, потенциал которого зависел бы от концентрации ионов участвующих или образующихся в реакции протекающей при титровании? Значит сначала реакцию надо писать? Пишите реакцию, конечно. Цитата Ссылка на сообщение
Beda-IQ 0 Опубликовано: 13 июня 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 13 июня 2012 На каломельном электроде будет происходить обратимая реакция Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl- (это все из того же учебника) а какая реакция будет происходить между Ce(SO4)2 и HNO2 ? Цитата Ссылка на сообщение
FilIgor 428 Опубликовано: 13 июня 2012 Рассказать Опубликовано: 13 июня 2012 На каломельном электроде будет происходить обратимая реакция Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl- (это все из того же учебника) Это к решению задачи отношения не имеет. а какая реакция будет происходить между Ce(SO4)2 и HNO2 ? Окисление азотистой кислоты до азотной и восстановление Ce4+ ---> Ce3+ Попробуйте сами составить. Я проверю. Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.