рассчитать рН

[13 группа]

рН 0,002 н раствора Н₂SеO₃ (К₁=3,5 · 10^-6) равно

[machdems]

Точно в минус шестой степени?

[Уральский химик]

По моим справочным данным, должно быть К₁=3,5 · 10^-3

[machdems]

Вот и я так думаю

[KRAB-XIMIK]

рН 0,002 н раствора Н₂SеO₃ (К₁=3,5 · 10^-6) равно

[H⁺]=(KC)^1/2

pH=-lg[H⁺]

[TIRIM]

Помогите ПОЖАЛУЙСТА, чему в этой задаче будут равны эти концентрации

К 80 мл 0,2н раствора аммиака прибавили 70мл 0,2н раствора хлороводородной кислоты. Вычислить рН этого раствора.

 

pH = 14 – pK (NH₄OH) + lg(C_осн / C_соли) = 14 – 4,74 + lg(C_осн / C_соли)

Изменено 16 Июня, 2012 в 21:59 пользователем TIRIM

[FilIgor]

Помогите ПОЖАЛУЙСТА, чему в этой задаче будут равны эти концентрации

К 80 мл 0,2н раствора аммиака прибавили 70мл 0,2н раствора хлороводородной кислоты. Вычислить рН этого раствора.

 

pH = 14 – pK (NH₄OH) + lg(C_осн / C_соли) = 14 – 4,74 + lg(C_осн / C_соли)

Так рассчитайте.

Количество вещеста аммиака n = CV = 0,2*0,08 = ... моль-экв.

Аналогично для кислоты.

Затем смотрите по уравнению реакции, сколько прореагировало и сколько осталось.

И дальше - концентрации: C = n/V.

V = 80 + 70

[TIRIM]

Так рассчитайте.

Количество вещеста аммиака n = CV = 0,2*0,08 = ... моль-экв.

Аналогично для кислоты.

Затем смотрите по уравнению реакции, сколько прореагировало и сколько осталось.

И дальше - концентрации: C = n/V.

V = 80 + 70

Спасибо! Кажется получилось