Окислительно-восстановительные процессы

[meggl]

1)Из каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочной средах. Указать процессы окисления и восстановления. Окислитель и восстановитель.

схемы превращения частиц: 1)NO2- => N2 2) n2 => NO2-

 

2) Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:

Ni+H2SO4 => NiSO4 + SO2 + ......

Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.

 

3)Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2А в течение 1 часа.

Записать уравнения электродных процессов и уравнения электролиза раствора.

Определить массу и объем газа, выделившегося на аноде.

Электролит: Pb(NO3)2

 

4)Металлический проводник, изготовленный из железа, погружён в 0,01 М раствор соли FeSO4. Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?

 

Спасибо.

[messer.j.doe]

2) Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:

Ni+H2SO4 => NiSO4 + SO2 + ......

Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.

 

Но Вам ведь даже оксид указали, думать то об активности металла и концентрации кислоты не о чем. Кто во что тоже гадать не нужно.

[meggl]

Но Вам ведь даже оксид указали, думать то об активности металла и концентрации кислоты не о чем. Кто во что тоже гадать не нужно.

Помогите, пожалуйста...

[messer.j.doe]

Вот закрыв глаза на третий продукт, Вы процессы окисления и восстановления написать можете?

[machdems]

4)Металлический проводник, изготовленный из железа, погружён в 0,01 М раствор соли FeSO4. Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?

Fe²⁺ +2e ↔ Fe

E = -0.44 + 0.0295*lg(0.01) =

Fe|FeSO4||KCl||CuSO4|Cu

Cu²⁺ +2e = Cu

Fe²⁺ +2e = Fe

E = 0.34+0.44=0.78

Изменено 16 Июня, 2012 в 16:28 пользователем machdems

[machdems]

Стоп, он же тут катод. Затупил.

Fe|FeSO4||CuSO4|Cu

[machdems]

3)Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2А в течение 1 часа.

Записать уравнения электродных процессов и уравнения электролиза раствора.

Определить массу и объем газа, выделившегося на аноде.

Электролит: Pb(NO3)2

 

Pb²⁺ +2e = Pb

2H2O +2e = H2 + 2OH(-)

 

2H2O -4e = O2 + 4H(+)

m(O2) = 2*32/26.8*4 = 0.597

V(O2) = 0.597*22.4/32

[trachyphonus]

Ребят,выдали такой же вариант как у ТС, подскажите пожалуйста,как делать 1 номер?

[trachyphonus]

Помогите пожалуйста

[Moscow 113]

помогите пожалуйста решить задачу :

 

2.Составить схему, написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции. Электроды никелевый и кобальтовый опущены в растворы соответственно 0,01М и 0,1М. Рассчитать ЭДС электролита. Как изменится ЭДС, если растворы разбавить в 10 раз????

 

 

1.Методом электронного баланса расставить коэффициенты. Указать процессы окисления и восстановления

S+KCLO3+H2O=CL2 + H2SO4 + K2SO4

Изменено 11 Декабря, 2012 в 16:44 пользователем Moscow 113