Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Fe2O3 и Cr2O3


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1) 2Cr3+ + 3S2O82- + 7H2O = Cr2O72- + 6SO42- + 14H+ окисляем хром до 6-валентного персульфатом аммония в присутствии ионов серебра при кипячении кислого раствора (серебро потом осаждаем хлоридом натрия и отфильтровываем)

2) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 - осаждаем железо (водным раствором аммиака) при подогреве до 70С, отфильтровываем и прокаливаем для получения оксида

3) восстанавливаем хром обратно до 3-валентного - спиртом в кислой среде (соляная кислота)

4) осаждаем хром щелочью, отфильтровываем гидроксид и прокаливаем для получения оксида.

Ссылка на сообщение

1) 2Cr3+ + 3S2O82- + 7H2O = Cr2O72- + 6SO42- + 14H+ окисляем хром до 6-валентного персульфатом аммония в присутствии ионов серебра при кипячении кислого раствора (серебро потом осаждаем хлоридом натрия и отфильтровываем)

2) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 - осаждаем железо (водным раствором аммиака) при подогреве до 70С, отфильтровываем и прокаливаем для получения оксида

3) восстанавливаем хром обратно до 3-валентного - спиртом в кислой среде (соляная кислота)

4) осаждаем хром щелочью, отфильтровываем гидроксид и прокаливаем для получения оксида.

Напиши пожалуйста реакции))) половина реакций не знаю как делать(((
Ссылка на сообщение

Прокалить все дело, Cr2O3 должен утратить остатки реакционной способности.

+ H2SO4, первый растворился, второй нет. Профильтровать. ----Выпарить?----Прокалить сульфат железа и снова получить оксид. Но черт его знает

Сr2O3 при нагревании утрачивает реакционную способность?Подскажите, источник...

Ссылка на сообщение

Лучше из Fe2O3 имхо сделать оксалат. Там как раз будет овр, а потом на выходе пирофорный оксид, который тут же окислится до Fe2O3.

Такие реакции?

3H2C2O4 + Fe2O3 → 3H2O + 2CO2 + 2FeC2O4↓(осадок?)

FeC2O4 ---t→ FeO(пирофорный) + CO2 + CO

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика