Kygpu Опубликовано 20 Июня, 2012 в 09:59 Поделиться Опубликовано 20 Июня, 2012 в 09:59 Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры. Составьте схему данного элемента. Пользуясь таблицами стандартных электродных потенциалов, рассчитайте стандартное значение ЭДС, ΔG0 и константу равновесия процесса. При замкнутой температуре вычислите ЭДС (E), изменение энергии Гиббса ΔG, изменение энтальпии ΔH, изменение энтропии ΔS и теплоту q, выделяющуюся или поглощаемую в этом процессе. Расчет производить для 1 моль реагирующего вещества. Реакция: Ag+Cl-=AgCl+e E = 0,2224 - 6,4 * 10-4 (T-298); T=273К. Ссылка на комментарий
Kygpu Опубликовано 20 Июня, 2012 в 12:04 Автор Поделиться Опубликовано 20 Июня, 2012 в 12:04 Буду благодарен за помощь или за формулу, но подробную пожалуйста Ссылка на комментарий
Kygpu Опубликовано 20 Июня, 2012 в 14:13 Автор Поделиться Опубликовано 20 Июня, 2012 в 14:13 ап Ссылка на комментарий
Kygpu Опубликовано 20 Июня, 2012 в 19:15 Автор Поделиться Опубликовано 20 Июня, 2012 в 19:15 "При заданной температуре..." Я в панике!!! осталось вычислить все кроме G, H, S и то я думаю я их неправильно нашел!(( Я брал табличные значения, а там они даны же для 298к, а не для 273? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти