Kygpu 1 Опубликовано: 20 июня 2012 Рассказать Опубликовано: 20 июня 2012 Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры. Составьте схему данного элемента. Пользуясь таблицами стандартных электродных потенциалов, рассчитайте стандартное значение ЭДС, ΔG0 и константу равновесия процесса. При замкнутой температуре вычислите ЭДС (E), изменение энергии Гиббса ΔG, изменение энтальпии ΔH, изменение энтропии ΔS и теплоту q, выделяющуюся или поглощаемую в этом процессе. Расчет производить для 1 моль реагирующего вещества. Реакция: Ag+Cl-=AgCl+e E = 0,2224 - 6,4 * 10-4 (T-298); T=273К. Цитата Ссылка на сообщение
Kygpu 1 Опубликовано: 20 июня 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 20 июня 2012 Буду благодарен за помощь или за формулу, но подробную пожалуйста Цитата Ссылка на сообщение
Kygpu 1 Опубликовано: 20 июня 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 20 июня 2012 ап Цитата Ссылка на сообщение
Kygpu 1 Опубликовано: 20 июня 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 20 июня 2012 "При заданной температуре..." Я в панике!!! осталось вычислить все кроме G, H, S и то я думаю я их неправильно нашел!(( Я брал табличные значения, а там они даны же для 298к, а не для 273? Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.