рассчет аналитической кривой титрования

[rambler87]

Допустим титруем 1 л соляной кислоты (определенной начальной концентрации (ck0)) титруем раствором NaOH тоже определенной начальной концентрации (ch0).

Считал это ихсходя не из уравнения реакции, а из того, что при смешении растворов происходить нарушение в распределении равновесных концентраций ионов H и OH. Отсюда можем записать Kд = [H⁺+C_ck - s]*[H⁺+C_ch -s] / [H₂O ] => Kw = [H⁺-s+C_ck]*[H⁺-s+C_ch] , где s - то есть произошло смещение для достижения равновесия. надо определить pH = - lg(H⁺-s+C_ck) причем следует отметить что концентрации необходимо пересчитывать каждый раз при добавлении щелочи. То есть Сck = V(начальный кислоты = 1 л)*Сck0/(1+x), где x - объем прибавленной кислоты. Аналогично для щелочи Ссh = x*Cch0/(x+1).

 

Итак из уравнения Kw = [H⁺-s+C_ck]*[H⁺-s+C_ch] находим H⁺-s, а отсюда просто найти и pH = - lg(H⁺-s+C_ck). При этом я воспользовался mathcad:

 

Так выглядит теоретическая кривая титрования 1 л 0.5 М раствора HCl 0.2 М раствором NaOH.

 

Подскажите как можно по короче вывести теоретическое уравнение титрования pH=f(v)?

 

Мне кажется я что-то усложняю чересчур. Кроме того если взять в качестве примера титрование фосфорной кислоты - это же еще сложнее выводить

Изменено 21 Июня, 2012 в 18:13 пользователем rambler87

[rambler87]

При построении кри вой титрования фосфорной кислоты аналитически получилось:

Вроде нормально получилось? титруем 1 м кислоту фосфорную 1 м щелочью

Изменено 22 Июня, 2012 в 18:56 пользователем rambler87

[rambler87]

с - концентрация кислоты. концентрация щелочи - 1 М

Изменено 25 Июня, 2012 в 16:24 пользователем rambler87

[химлаб]

А зачем Вы это разрабатываете, какова цель? Программы расчета кривых титрования известны, вот, например: http://multitest.semico.ru/prog.htm

[rambler87]

Да просто ради практики - я осваиваю мат пакеты прикладные - подбираю для себя наиболее удобный. А лучше всего это делать когда какая-то не гипотетическая задача, а материальная - например - титрование.