хим07 Опубликовано 24 Июня, 2012 в 16:29 Поделиться Опубликовано 24 Июня, 2012 в 16:29 ребят,помогите пожалуйста,вообще не понимаю(( железный стержень, выдержанный в р-ре с w(CuSO4)=1% (p=1,01г/см3) прибавил в массе 8 мг. чему равен объем использованного раствора сульфата меди? Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 24 Июня, 2012 в 16:32 Поделиться Опубликовано 24 Июня, 2012 в 16:32 56 - 8г х - 0,008 х = 0,056 г n(Fe) = 0.001 = n(CuSO4) Ссылка на комментарий
хим07 Опубликовано 24 Июня, 2012 в 17:31 Автор Поделиться Опубликовано 24 Июня, 2012 в 17:31 извините,а можно узнать что это за пропорция?! Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 24 Июня, 2012 в 17:34 Поделиться Опубликовано 24 Июня, 2012 в 17:34 ребят,помогите пожалуйста,вообще не понимаю(( железный стержень, выдержанный в р-ре с w(CuSO4)=1% (p=1,01г/см3) прибавил в массе 8 мг. чему равен объем использованного раствора сульфата меди? Fe + Cu2+ = Fe2+ + CuЖелезо заменяется медью. m(Cu) - m(Fe) = 0.008 г n(Cu) = n(CuSO4) = (m(Cu) - m(Fe))/(M(Cu) - M(Fe)) = 0.008/(64 - 56) = 0.001 моль m(CuSO4) = M(CuSO4)*n(CuSO4) = 0.16 г V(р-ра) = m(CuSO4)/w(CuSO4)*100/p = 0.16/1*100/1.01 = 15.8 мл Ссылка на комментарий
хим07 Опубликовано 24 Июня, 2012 в 17:35 Автор Поделиться Опубликовано 24 Июня, 2012 в 17:35 спасибо большое) теперь все ясно) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти