Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Зелёный раствор с серебром.


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Соляной АгХл осаживаю - белее белого хлорид, осаживаю гипохлоритом натрия - коричневый хлорид серебра. Чё за фигня ещё выпадает при гипохлорите? Сначала розовый был, потом воще коричневый стал.

Железо, никель, кобальт и, возможно, платиноиды.

Изменено пользователем 1111111
Ссылка на комментарий

В аммиаке растворил этот хлорид серебра, получился раствор цвета кваса

7a1e5bace5ebbb78417da5d07288da39.jpg60b28b4e5ead1d88b394dceebeb34c75.jpg

Выпадают какие-то хлопья в осадок коричневого цвета. Будем дальше исследовать. Это были контакты серебросодержащие.

Отстоится, через фильтр и соляной осажу хлорид. Гипохлорит натрия использовать больше не буду. Да и дороговато получается, соляной дешевле вроде.

Изменено пользователем NeMonstr
Ссылка на комментарий

NeMonstr

А просто хлоридом натрия почему не осаждаешь?

У меня кстати такие хлопья тоже порой вываливаются когда уже отфильтрованный раствор постоит.Или когда медью серебро осаждаю...вдруг не с того не с сего начинает валить и чистое серебро засорять.Не всегда кстати и ради интереса смотрел - они в серной потом растворяются.

Ссылка на комментарий

Да хотел чтоб почище хлорид был, а получилось вона как. Серебра для электролита хотел почистить. :dt: На небольших количествах вроде и не заметно было, вот и осадил на свою голову. Гипохлорит натрия я короче вычеркнул и больше ни ни.

Изменено пользователем NeMonstr
Ссылка на комментарий

NeMonstr

А просто хлоридом натрия почему не осаждаешь?

У меня кстати такие хлопья тоже порой вываливаются когда уже отфильтрованный раствор постоит.Или когда медью серебро осаждаю...вдруг не с того не с сего начинает валить и чистое серебро засорять.Не всегда кстати и ради интереса смотрел - они в серной потом растворяются.

 

Сравни в ряду активности водород и натрий, может вопрос и отпадет. :cg: :cg: :cg:

Ссылка на комментарий

Сравни в ряду активности водород и натрий, может вопрос и отпадет. :cg: :cg: :cg:

 

Мне кажется, вы что-то недоговариваете - при чем тут водород и натрий, когда речь идет о хлорид ионе? Немного погрязнее будет хлорид серебра, осажденный поваренной солью и дело не чистоте соли, а в мало растворимых соединениях свинца, висмута и сурьмы, которые по мнению уважаемых авторов при осаждении соляной кислотой образовываться не будут (в отличии от осаждения хлоридом натрия) ибо растворятся в царской водке, которая в некоторых количества будет присутствовать. И совсем непонятен смысл использования гипохлорита натрия.

 

Кстати, подскажите знающие по растворению хлорида серебра в аммиаке: по стехиометрии для растворения сколь нибудь значимого количества хлорида серебра требуется просто уйма аммиака, даже 40%, что уж говорить про более разбавленные. Тут кроется какой-то подвох? Или промывка аммиаком драг металлов (чистоты) подразумевает удаление лишь следов хлорида серебра и при значительных его количествах мало поможет??

Спасибо.

Ссылка на комментарий

И совсем непонятен смысл использования гипохлорита натрия.

2 NaOCl + 2 AgNO3 = 2 AgCl + 2 NaNO3 + O2

 

Апд: И ещё офигенно воняет хлоркой!

Изменено пользователем NeMonstr
Ссылка на комментарий

Соляной АгХл осаживаю - белее белого хлорид, осаживаю гипохлоритом натрия - коричневый хлорид серебра. Чё за фигня ещё выпадает при гипохлорите? Сначала розовый был, потом воще коричневый стал.

Смотря какой гипохлорит,если водный раствор то его часто стабилизируют NaOH,Na2SiO3,H3BO3(pH>11),что при ведет к выпадению Ag2O,AgCl,а также Ag2O2(есть метод получения с гипохлоритом при температуре 75-80).
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...