Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Металюминат калия из...


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Нужно получить в цепочке S02-x-KAlO2. Как получить? :bh:

Я понимаю, как в принципе получить алюминат калия, но как припихнуть SO2 - ума не приложу.

Задание из ДВИ МГУ по химии за 2011 :cg:

 

полная цепочка(если кому интересно) :bn: :

O3 -> x -> KClO3 -> y -> SO2 -> z -> KAlO2

Ссылка на сообщение

Вероятно так:

SO2 + Al2O3 -> Al2(SO3)3

Al2(SO3)3 + KOH (спл) (t>800C) = KAlO2 + SO2

а разве не c SO3? Я про первую реакцию. (возможно чего путаю %__%) как там происходит соединение если с SO2 действительно есть?

Ссылка на сообщение

Al2(SO3)3 - нет такого в природе

Он разлагается водой, но это не говорит, что его не существует! Температура разложения 770°С

 

K2SO3 + Al2O3 --> KAlO2 (сплавление)

Очень сомневаюсь, что кислота, образующая алюминаты (HAlO2?) более сильная, чем сернистая кислота.

Ссылка на сообщение

Он разлагается водой, но это не говорит, что его не существует! Температура разложения 770°С

 

Пожалуйста, ссылку дайте на источник информации (желательно на русском языке - если есть). Только просьба - не на рекламные сайты торгово-промышленных компаний, они часто путают сульфиты с сульфатами и алюминий с аммонием.

 

А это: SO2 + Al2O3 -> Al2(SO3)3 - нонсенс (ИМХО)

 

Очень сомневаюсь, что кислота, образующая алюминаты (HAlO2?) более сильная, чем сернистая кислота.

 

Правильно сомневаетесь. Сернистая кислота сильнее метаалюминиевой - в растворах. Поэтому в данном случае это обстоятельство не имеет ровно никакого значения. Здесь и водорода-то нет. Чтобы развеять сомнения, рекомендуется сходить на экскурсию на стекловаренный завод. Там вообще иногда ужасные вещи творятся типа:

 

Na2SO4 + SiO2 = Na2SiO3 + SO2↑ + O2

 

стопстопстоп, а серу куда? В SO2 обратно?

 

Разумеется.

Изменено пользователем вода
Ссылка на сообщение

При взаимодействии окиси алюминия с водным раствором дву­окиси серы протекают реакции:

Аl2O3 + 6H2SO3 = 2Al(HSO3)3 + 3H2O

Аl2O3 + 3H2SO3 = Al2(SO3)3 + 3H2O

Процесс идет в основном с образованием бисульфита алюминия (при 20° константы диссоциации H2SO3 следующие; K1 = 2*10-2, К2 = 1*10-7).

М.Е. Позин «Технология минеральных солей, ч.1», стр. 651

=========

Подобный процесс применяют при очистке металлургических газов от диоксида серы алюмо-сульфатным способом

Al2(SO4)3*Al2O3 + 3SO2 → Al2(SO4)3*Al2(SO3)3

http://ekotechproekt...urification.pdf

Кстати, сернистая кислота вдвое сильнее фосфорной (K1 = 7.6*10-3).

------------------------------

Na2SO4 + SiO2 = Na2SiO3 + SO2↑ + O2

А что в этом ужасного? Нелетучий кислотный окисел вытесняет летучий, который к тому же еще при Т > 450° начинает разлагаться на сернистый ангидрид и кислород. Только обычно, для облегчения процесса к этой смеси добавляют уголь. Сам процесс описан в книге: Корнеев, Данилов "Жидкое и растворимое стекло"

Изменено пользователем aversun
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика