Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Металюминат калия из...


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

При взаимодействии окиси алюминия с водным раствором дву­окиси серы протекают реакции:

Аl2O3 + 6H2SO3 = 2Al(HSO3)3 + 3H2O

Аl2O3 + 3H2SO3 = Al2(SO3)3 + 3H2O

Процесс идет в основном с образованием бисульфита алюминия (при 20° константы диссоциации H2SO3 следующие; K1 = 2*10-2, К2 = 1*10-7).

М.Е. Позин «Технология минеральных солей, ч.1», стр. 651

=========

Подобный процесс применяют при очистке металлургических газов от диоксида серы алюмо-сульфатным способом

Al2(SO4)3*Al2O3 + 3SO2 → Al2(SO4)3*Al2(SO3)3

http://ekotechproekt...urification.pdf

Кстати, сернистая кислота вдвое сильнее фосфорной (K1 = 7.6*10-3).

------------------------------

Na2SO4 + SiO2 = Na2SiO3 + SO2↑ + O2

А что в этом ужасного? Нелетучий кислотный окисел вытесняет летучий, который к тому же еще при Т > 450° начинает разлагаться на сернистый ангидрид и кислород. Только обычно, для облегчения процесса к этой смеси добавляют уголь. Сам процесс описан в книге: Корнеев, Данилов "Жидкое и растворимое стекло"

 

Так и я о том же!

 

Это была ирония. Я не взял слово "ужасные" в кавычки, так как решил, что этот пример настолько явно контрастирует с аргументами qerik'а (насчёт сравнения силы кислот), что и так всё очевидно.

 

Насчёт сульфита алюминия - спасибо за интересную информацию, особенно по ссылке. О фирменном процессе Дова раньше как-то слышать не приходилось; судя по дате лабораторных опытов (2008), в нашей стране до последнего времени все его тонкости вообще не были известны.

 

Всё же возьму на себя смелость усомниться в существовании в индивидуальном состоянии соединения с формулой Al2(SO3)3. Согласитесь, что Al2(SO3)3 и Al2(SO4)3*Al2(SO3)3 далеко не одно и то же. У Позина, правда, наряду с формулами гидросульфита и основных сульфитов алюминия, упоминается формула Al2(SO3)3, но это больше выглядит как допущение для описания процессов и ничем более не подкреплено. По крайней мере, гидросульфит Al(HSO3)3 в свободном состоянии точно не удастся выделить, так как даже гидросульфиты ЩЗМ распадаются при концентрировании их растворов.

 

Увы, поиски любой достоверной информации об Al2(SO3)3 в доступной литературе и в сети пока безрезультатны (школьные опусы не в счёт).

 

Особенно меня заинтересовала константа qerik'а: 770°С для Al2(SO3)3. Откуда она взята?

 

Для N.C.

 

Всё-таки, чтобы не нарваться на трудные вопросы, не рекомендую использовать в цепочке следующие реакции:

 

SO2 + Al2O3 -> Al2(SO3)3

Al2(SO4)3*Al2O3 + 3SO2 = Al2(SO4)3*Al2(SO3)3

 

Может создаться впечатление, что приведённая выше (пост #6) реакция сплавления осложняется побочной реакцией диспропорционирования K2SO3 при 600°C (1) с дальнейшим окислением K2S (2) и реакцией образовавшегося K2SO4 с Al2O3 (3):

 

4K2SO3 = K2S + 3K2SO4 (1)

 

K2S + 2O2 = K2SO4 (2)

 

2K2SO4 + 2Al2O3 = 4KAlO2 + 2SO2 + O2 (3)

 

Однако, суммирование реакций (1), (2), (3) однозначно приводит к первоначальному уравнению (4):

 

K2SO3 + Al2O3 = 2KAlO2 + SO2 (4)

 

Иначе и быть не может, так как состав начальных и конечных продуктов идентичен, и неважно, каким путём система перешла из исходного состояния в конечное. Если даже какие-то из атомов серы и окислялись/восстанавливались до состояния +6/-2, то в конечном итоге все они вновь перешли в состояние +4.

 

Как вариант предлагаю вообще не использовать сульфиты, а написать такое окончание цепочки:

 

SO2 + H2O2 + 2KOH = K2SO4(z) + 2H2O

2K2SO4 + 2Al2O3 + C = 4KAlO2 + 2SO2 + CO2

(с учётом последнего замечания aversun'a).

Изменено пользователем вода
Ссылка на сообщение

<...>

Поэтому как вариант предлагаю вообще не заморачиваться с сульфитами, а написать такое окончание цепочки:

 

SO2 + H2O2 + 2KOH = K2SO4(z) + 2H2O

2K2SO4 + 2Al2O3 + C = 4KAlO2 + 2SO2 + CO2

(с учётом последнего замечания aversun'a).

Спасибо большое))) Очень помогли.

такая забавная дискуссия вышла х)

Ссылка на сообщение

Константа начала разложения была ошибочно подчерпнута у сульфата алюминия.

Сульфит же алюминия гидролизуется до бисульфита и гидроксида алюминия в водном р-ре (с учетом добавления избытка сернистого газа будет один бисульфит).

Предполагаю, что можно записать так:

Al2O3 + SO2 (Al2(SO4)3) = Al2(SO3)3

Ну и далее, Al2(SO4)3 разложится при t>800C.

А при сплавлении Al2(SO3)3 с KOH и образуются металюминат.

 

Но через сульфат, действительно, проще.

Ссылка на сообщение

Спасибо большое))) Очень помогли.

такая забавная дискуссия вышла х)

 

Посмотрите ещё раз пост #11, я его существенно скорректировал в заключительной части. Теперь в распоряжении имеются два полноценных варианта.

Ссылка на сообщение

Это приблизительно так

4K2SO3 + 3Al2O3 = 6KAlO2 + 3SO3 + K2S

С частичным 2SO3 = 2SO2 + O2

приблизительно да...

там по какой то причине с углеродом там плохо реагирует(выход плохой)

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика