Вопрос о двуокиси азота

[qerik]

Встретил в книге "Грабецкий. Опыты по химии" следующую информацию:

Так как все-таки будет правильно?

[machdems]

Ну, а что не так. С NO при нагревании, а HNO2 - без нагрева

[qerik]

Да это я уже успел понять, а что насчет реального положения дел? NO2 + H2O, должно быть, экзотермическая реакция.

Т.е. получается 2 реакции:

диспропорционирования 2NO2 + H2O = NHO3 + HNO2

и разложения 3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O

[FilIgor]

Да это я уже успел понять, а что насчет реального положения дел? NO2 + H2O, должно быть, экзотермическая реакция.

Т.е. получается 2 реакции:

диспропорционирования 2NO2 + H2O = NHO3 + HNO2

и разложения 3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O

Реальное положение дел куда сложнее, чем эти реакции.

Уж поверьте технологу-азотчику...

[machdems]

-

Изменено 5 Июля, 2012 в 16:51 пользователем machdems

[qerik]

Реальное положение дел куда сложнее, чем эти реакции.

Уж поверьте технологу-азотчику...

Верю!

А что там происходит? Хотя бы основные 3-4 реакции.

[FilIgor]

Верю!

А что там происходит? Хотя бы основные 3-4 реакции.

Хе))

Не все так просто - зависит от того, какую кислоту мы получаем.

Для разбавленной (до 60%) одни реакции и одна технология, для концентрированной (до нитроолеума - слыхали про такой?) - совсем другие.

[qerik]

Насчет нитроолеума - никогда не слышал, даже нигде не встречал. Помню только, что азотная кислота >80% обильно дымит бурым газом на свету.

В том же грабецком описано окисление аммиака на медно-железноокисном катализаторе до монооксида и солей аммония, а реально какие реакции протекают?

[FilIgor]

Насчет нитроолеума - никогда не слышал, даже нигде не встречал. Помню только, что азотная кислота >80% обильно дымит бурым газом на свету.

В том же грабецком описано окисление аммиака на медно-железноокисном катализаторе до монооксида и солей аммония, а реально какие реакции протекают?

Ну, раз интересно - слушайте.

При производстве разбавленной азотной кислоты идет в основном такой комплекс реакций:

2NO + O₂ = 2NO₂

NO + NO₂ = N₂O₃

2NO₂ = N₂O₄

Обнаруживаются так же перекисные соединения типа NO₃.

NO + O₂ = NO*O₂

NO₃ + NO = N₂O₄

 

Далее возможны (точнее, идут) такие реакции:

N₂O₄ <=> NO₃^- + NO⁺

2NO₂ + 2HNO₃ <=> NO⁺ + (HNO₃)₂NO₃^-

 

3HNO₂ = HNO₃ + 2NO + H₂O

2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃

3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO

3N₂O₃ + H₂O = 2HNO₃ + 4NO

 

О цикле, отбелке и выделении я уж говорить не буду.

Это - вкратце о разбавленной кислоте.

 

О концентрированной - потом, если захотите. Устал.

Изменено 5 Июля, 2012 в 17:28 пользователем FilIgor

[FilIgor]

А, так с чего начали-то: с уравнения 2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃

 

Оно, на самом деле, имеет место, потому что режимы получения азотной кислоты весьма различны и достаточно сложны.

В частности, оксид азота (II) гораздо полнее (~100%) реагирует с кислородом на холоду. И это обстоятельство нельзя обойти вниманием.