ise95 Опубликовано 11 Июля, 2012 в 07:13 Поделиться Опубликовано 11 Июля, 2012 в 07:13 Здравствуйте, не могу решить две задачи, ОБЪЯСНИТЕ, пожалуйста, как решать задачи такого типа! 1) Рассчитайте, сколько граммов фосфора необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 450 г. 25 %-ого раствора ортофосфорной кислоты, получив 50 %-ый раствор ортофосфорной кислоты. 2)Рассчитайте, какую массу серы необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 1,5 л. воды (ρ = 1 г/мл), получить раствор сернистой кислоты в полученном растворе с массовой долей 0.01. Ссылка на комментарий
MacinTosh94 Опубликовано 11 Июля, 2012 в 07:21 Поделиться Опубликовано 11 Июля, 2012 в 07:21 Решить с цифрами нет возможности. Суть решения: имеем фосфор, потом его оксид и раствор кислоты(важно что раствор, то есть в нем и вода и кислота), оксид реагирует с раствором, точнее с водой, массовая доля кислоты растет, воды уменьшается. ПиСи: пока писал пришла идея что образуется пирофосфорная Ссылка на комментарий
ise95 Опубликовано 11 Июля, 2012 в 07:25 Автор Поделиться Опубликовано 11 Июля, 2012 в 07:25 Это понятно, но к массе раствора прибавляется и масса оксида!?Вот как его найти... Ссылка на комментарий
MacinTosh94 Опубликовано 11 Июля, 2012 в 07:31 Поделиться Опубликовано 11 Июля, 2012 в 07:31 Это понятно, но к массе раствора прибавляется и масса оксида!?Вот как его найти... m(H3PO4) = 112.5г (112.5 + 2*98x)/(450+142x) = 0.5 x= кол-во моль оксида фосфора, цифра 2, потому что по у.р. образуется 2 моля фосфорной кислоты. 98 - молярная масса фосфорной, 142 - молярная масса оксида. Ссылка на комментарий
ise95 Опубликовано 11 Июля, 2012 в 07:32 Автор Поделиться Опубликовано 11 Июля, 2012 в 07:32 Спасибо! Все правильно Ссылка на комментарий
MacinTosh94 Опубликовано 11 Июля, 2012 в 07:32 Поделиться Опубликовано 11 Июля, 2012 в 07:32 Пожалуйста. Обращайтесь. Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 11 Июля, 2012 в 07:43 Поделиться Опубликовано 11 Июля, 2012 в 07:43 (изменено) 2)Рассчитайте, какую массу серы необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 1,5 л. воды (ρ = 1 г/мл), получить раствор сернистой кислоты в полученном растворе с массовой долей 0.01. S + O2 = SO2 SO2 + H2O = H2SO3 82x/1500+82x = 0.01 82x = 15 + 0.062x x = 0.183 m(S) = 32*0.183= Только вот где засомневался 0,01 или 0,001 Изменено 11 Июля, 2012 в 08:08 пользователем machdems Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти