Jarro Опубликовано 16 Июля, 2012 в 10:50 Поделиться Опубликовано 16 Июля, 2012 в 10:50 А вот почему, интересно, Cu(OH)2 нестабилен в щелочной среде? Каков механизм распада при избытке OH-? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 16 Июля, 2012 в 11:06 Поделиться Опубликовано 16 Июля, 2012 в 11:06 "При действии на соли меди(II) щелочей выпадает объемный синий осадок аморфного гидроксила Си(ОН)2, который при нагревании до 125°С отщепляет воду, превращаясь в оксид СuО. Проводя синтез этого соединения, важно помнить, что даже небольшой избыток щелочи вызывает протекание дегидратации в растворе уже при комнатной температуре. Легкость разложения гидроксида меди(II) определяется его строением, которое отлично от структур гидроксидов других двухзарядных катионов". Дальше картинки и оисание лучше посмотреть в первоисточнике: Неорганическая химия. Т. 3, кн. 2. Под ред. Ю.Д. Третьякова, стр. 202 Ссылка на комментарий
Андрей110796 Опубликовано 7 Октября, 2012 в 11:40 Поделиться Опубликовано 7 Октября, 2012 в 11:40 (изменено) Какой объем газов (при 300 °С и нормальном давлении) выделится при полном разложении 3,33 г основного карбоната меди? (CuOH)2CO3 --> 2CuO + H2O + CO3 как дальше решать помогите пж Изменено 7 Октября, 2012 в 11:40 пользователем Андрей110796 Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 7 Октября, 2012 в 11:42 Поделиться Опубликовано 7 Октября, 2012 в 11:42 Какой объем газов (при 300 °С и нормальном давлении) выделится при полном разложении 3,33 г основного карбоната меди? А причем здесь гидроксид меди? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти