Нужна помощь в повторении (органика, задачи, соли, кислоты и т.д.)

[Katty Ro]

Так, теперь посчитайте сколько хлористого водорода пойдет на реакцию с 0,85 г CaCO3

 

Проверьте теперь дальше, пожалуйста.

 

M(CaCO3) = 100 г/моль

 

M( HCl ) = 36 г/моль

 

СаСО₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O

 

Х=0,85*(2*36)/100=0,612 г

[aversun]

0.85*2*HCl/CaCO3 = 0.619

за разностью округлений верно

Зная содержание хлористого водород и объем в котором он растворен (соляная кислота), можно посчитать нормальность и титр кислоты

[Katty Ro]

0.85*2*HCl/CaCO3 = 0.619

за разностью округлений верно

Зная содержание хлористого водород и объем в котором он растворен (соляная кислота), можно посчитать нормальность и титр кислоты

Вот посмотрите пожалуйста

 

Вычислила сколько грамм хлористого водорода содержится в 1 л раствора кислоты.

Х=0,612*1000/34=18 г

Нормальная концентрация

Сн=m/ Мэ(HCl)=18/36=0,5

Титр=18/1000=0,018 г

[aversun]

Верно

[Katty Ro]

:ax: Спасибо,Вам большое)))

[MUNECA BRAVA]

Определите число протонов и нейтронов, входящих в состав двух изотопов углерода: 1) 6С14; 2) 6С15 и двух изотопов магния: 3)I2Mg24 и 4) 12Mg25

[vik-bol2011]

Помогите пожалуйста! Очень нужно!

 

 

Укажите правильно составленную формулу комплексного соединения с комплексообразователем Ni²⁺ (КЧ = 6), лигандами NCS^–, H₂O и ионами внешней сферы K⁺.

1) [KNi(H₂O)₂(NCS)₃]; 2) [K₄Ni(H₂O)₂](NCS)₆;

3) K₂[Ni(H₂O)₂(NCS)₄]; 4) K₃[Ni(H₂O)₆](NCS)₅;

5)K₄[Ni(H₂O)₆(NCS)₆].

II. Определите заряд иона тетрааквамеди(II) и гексагидроксоалюминат-иона.

1) 2+ и 3–; 2) 4+ и 6+; 3) 2+ и 3+; 4) 2– и 3–; 5) 2– и 3+.

III. Укажите тип гибридизации атомных орбиталей комплексообразователя и тип химической связи его с лигандами в комплексном соединении K₂[HgCl₄].

1) sp³d ², ионная; 2) dsp², металлическая; 3) sp³, ковалентная;

4) sp³, ионная; 5) sp³d ², ковалентная.

IV.Вычислите молярную концентрацию (моль/дм³) ионов Fe³⁺ в 0,1 М растворе соединения K₃[Fe(CN)₆],содержащем 1·10^–5 моль/дм³ ионов CN^–, если константа нестойкости комплексного гексацианоферрат(III)-иона равна 1,3·10^–44.

1) 1,3·10^–8; 2) 1,3·10^–13; 3) 1,3·10^–40; 4) 1,3·10^–15; 5) 1,3·10^–20.

V. Из раствора, содержащего 0,032 моля RhCl₃ ·6H₂O, при добавлении избытка раствора AgNO₃ выпадает в осадок 0,096 моля AgCl. Установите формулу комплексного соединения.

1) [Rh(H₂O)₆]Cl₃; 2) [Rh(H₂O)₃Cl₃] · 3H₂O;

3) [Rh(H₂O)₄Cl₂]Cl· 2H₂O; 4) [Rh(H₂O)₅Cl]Cl₂ · H₂O;

5) [Rh(H₂O)₆Cl₃].

[Kisachem]

Помогите пожалуйста! Очень нужно!

 

 

Укажите правильно составленную формулу комплексного соединения с комплексообразователем Ni²⁺ (КЧ = 6), лигандами NCS^–, H₂O и ионами внешней сферы K⁺.

1) [KNi(H₂O)₂(NCS)₃]; 2) [K₄Ni(H₂O)₂](NCS)₆;

3) K₂[Ni(H₂O)₂(NCS)₄]; 4) K₃[Ni(H₂O)₆](NCS)₅;

5)K₄[Ni(H₂O)₆(NCS)₆].

II. Определите заряд иона тетрааквамеди(II) и гексагидроксоалюминат-иона.

1) 2+ и 3–; 2) 4+ и 6+; 3) 2+ и 3+; 4) 2– и 3–; 5) 2– и 3+.

III. Укажите тип гибридизации атомных орбиталей комплексообразователя и тип химической связи его с лигандами в комплексном соединении K₂[HgCl₄].

1) sp³d ², ионная; 2) dsp², металлическая; 3) sp³, ковалентная;

4) sp³, ионная; 5) sp³d ², ковалентная.

IV.Вычислите молярную концентрацию (моль/дм³) ионов Fe³⁺ в 0,1 М растворе соединения K₃[Fe(CN)₆],содержащем 1·10^–5 моль/дм³ ионов CN^–, если константа нестойкости комплексного гексацианоферрат(III)-иона равна 1,3·10^–44.

1) 1,3·10^–8; 2) 1,3·10^–13; 3) 1,3·10^–40; 4) 1,3·10^–15; 5) 1,3·10^–20.

V. Из раствора, содержащего 0,032 моля RhCl₃ ·6H₂O, при добавлении избытка раствора AgNO₃ выпадает в осадок 0,096 моля AgCl. Установите формулу комплексного соединения.

1) [Rh(H₂O)₆]Cl₃; 2) [Rh(H₂O)₃Cl₃] · 3H₂O;

3) [Rh(H₂O)₄Cl₂]Cl· 2H₂O; 4) [Rh(H₂O)₅Cl]Cl₂ · H₂O;

5) [Rh(H₂O)₆Cl₃].

Первые три задания:

K₂[Ni(H₂O)₂(NCS)₄]

2+ и 3–

sp³, ионная

[vik-bol2011]

Спасибо о добрый человек.