Хитрая реакция. Zn+HNO3(очень разбавл.)--->Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O

[edge]

Добрый день.

 

Нашел такую реакцию в ынтернете Zn+HNO3(очень разбавл.)--->Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O

 

Даже проделал с 50%ой азоткой, NO2 малость полетел, выделялся газ (азот вероятно, а может и нет), а вот разделить эти соли мне не удалось. Они разлагаются при нагревании Zn(NO3)2 и NH4NO3.

 

Не смог понять, откуда там возмется нитрат аммония ? Вроде ж нитрат аммония это органическое соединение ?

[Jarro]

1.Нитрат аммония не содержит углерод.

2.Увеличение концентрации кислоты увеличение активности металла

3.Чем правее, тем сильнее восстанавливается азот в побочных (кроме нитрата) продуктах.

4.На практике получается целый спектр окислов азота и солей даже при разбавленной к-те и сильном металле, хотя цинк и HNO₃ 50% туда не входят.

[aversun]

 

http://ru.wikipedia....%F1%EB%EE%F2%E0

Изменено 25 Июля, 2012 в 11:02 пользователем aversun

[edge]

1.Нитрат аммония не содержит углерод.

2.Увеличение концентрации кислоты увеличение активности металла

3.Чем правее, тем сильнее восстанавливается азот в побочных (кроме нитрата) продуктах.

4.На практике получается целый спектр окислов азота и солей даже при разбавленной к-те и сильном металле, хотя цинк и HNO₃ 50% туда не входят.

 

И опять пару вопросов

 

1. Спасибо - исчерпывающий и всеобъемлящий ответ !!!

2. Это как бы электронный баланс ? Т.е. РКа(для кислоты - РКа, а для щелочи Ркв ?) А как лучше - считать на бумаге или смотреть по таблицам (если такие есть) ? А может ли скажем азот распадаться до атомарного N ( навроде [H]) ?

3. Момент интересный. Т.е. в процессе реакции азот становится атомарным восстановителем и поэтому NH4NO3 получается ?

4. Это в смысле цинк имеет степень окисления +2 ? Из-за этого ? Т.е. может существовать только Zn(NO3)2 ?

[Гость Ефим]

А может ли скажем азот распадаться до атомарного N ( навроде [H]) ?

Нет, это исключено.

 

3. Момент интересный. Т.е. в процессе реакции азот становится атомарным восстановителем и поэтому NH4NO3 получается ?

Восстановитель тут один - цинк. Нитрат ион восстанавливается до NH3, который реагирует с избытком кислоты, образуя NH4NO3

[вода]

Если целью является получение чистого нитрата какого-либо активного металла (стоящего в ряду напряжений левее свинца), то реакция соответствующего металла с азотной кислотой менее всего подходит для этого. Для реакции с кислотой следует взять оксид, гидроксид или карбонат - в данном случае ZnO, Zn(OH)₂, ZnCO₃. Тогда в растворе гарантированно не будет примеси нитрата аммония.

[Nil admirari]

Вроде ж нитрат аммония это органическое соединение ?

Все органические вещества содержат углерод. Но как продукт жизнедеятельноти да.

[CopperKettle]

Нет, это исключено.

 

Восстановитель тут один - цинк. Нитрат ион восстанавливается до NH3, который реагирует с избытком кислоты, образуя NH4NO3

 

Интересно, как именно NO3 восстанавливается до NH3. 

[химик-философ]

Интересно, как именно NO3 восстанавливается до NH3. 

Как то так: HNO₃ -> HNO₂-> [HO-NH-OH] -> HO-NH₂ -> NH₃