Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем


maxisan137

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Так и растворимость хлороводорода - тоже не маленькая, но (в самом общем виде) - получается две кислоты, одна из которых летуча, а друга - нет (практически - нет), пускай она и разбавленная. А что касается дальнейшего окисления йодоводорода до свободного йода - то да, это и кислородом воздуха возможно...

Да, растворимость хлороводорода не маленькая, но там и воды нет практически (серная конц.), а так бы и оттуда хлороводород не получить (если сильно разбавленная, если крепконькая то можно погреть и он выйдет). В этой реакции вообще воды полно.

Я согласен, что "в самом общем виде", но согласитесь, получить таким образом иодоводород мало вероятно.

Изменено пользователем Dezmond
Ссылка на сообщение

...но согласитесь, получить таким образом иодоводород мало вероятно.

Да согласен, я согласен. Но даже конечный продукт реакции - свободный йод - получается из промежуточного - йодоводорода, ибо он прекрасно дальше окисляется молекулярным кислородом, тем более, на свету, да и термически разлагается.

Ссылка на сообщение

Так и растворимость хлороводорода - тоже не маленькая, но (в самом общем виде) - получается две кислоты, одна из которых летуча, а друга - нет (практически - нет), пускай она и разбавленная. А что касается дальнейшего окисления йодоводорода до свободного йода - то да, это и кислородом воздуха возможно...

ну здесь в поиске сказано что она происходит на свету при кат.(Cu), а ведь у меня без меди, вот мне и интересно как быстро идет эта реакция без меди, а то когда кидаю в кислоту таблетку иодида и через две секунды она начала становиться непонятного цвета(что то между желтого и оранжевого) и начала темнеть до фиолетого цвета
Ссылка на сообщение

Fr франций - ну, йод в малой концентрации, и на некоторых субстратах (сама таблеточная масса) как раз и должен выглядеть желтым, коричневатым, бурым; фиолетовый он - только в парах, да в неполярных неводных растворителях. Теперь по поводу самого окисления: я ж - "по-старинке" все смотрю. Вот передо мной - старый, добрый Глинка: "молекулярный кислород постепенно окисляет йодистоводородную кислоту уже при комнатной температуре, причем под действием света реакция сильно ускоряется". Про каталитическое действие меди ничего не скажу - это надо рыться специально, но думаю, что на одной меди здесь "свет клином не сошелся".

Ссылка на сообщение

Но даже конечный продукт реакции - свободный йод - получается из промежуточного - йодоводорода, ибо он прекрасно дальше окисляется молекулярным кислородом, тем более, на свету, да и термически разлагается.

Почему именно из йодоводорода? Почему не из илдид иона?

Я к чему: вот есть в растворе ионы: сульфат, иодид, ионы водорода и калия. Что бы образовался иодоводород, то надо что бы ионы водорода вместе с иодид ионами объединились и покинули раствор, чего в данном случае, как мне кажется, не происходит. Именно об этом я и толкую.

Сам вопрос в том, будут ли молекулы HI образовываться и из раствора вылетать (в дост. кол-ве, как это с хлороводородом) или нет?

Ссылка на сообщение

Почему именно из йодоводорода? Почему не из илдид иона?..

Это уже надо предметно смотреть устойчивость йодид-ионов в нейтральной и кислой средах. Сдается мне, в кислой среде она меньше, именно благодаря свойствам йодоводорода. Но сразу оговорюсь - рыться в умных толстых книжках по химии элементов сейчас лень...

ЗЫ: да, и вопрос о том - что считать достаточным количеством, а что - нет - такой... полупрозрачный...

Изменено пользователем chemist-sib
Ссылка на сообщение

...но в какой форме выделится иод?..

Не стОит извинений - вопрос вполне нормальный. В очень малой концентрации йод в водной среде - просто желтоватый, буроватый раствор, в бОльшей - уже нерастворим, и выглядит коричневой взвесью. Чтобы он полетел в газовую фазу - необходимо нагреть (при комнатной температуре он, конечно, тоже возгоняется, но для того, чтобы увидеть цвет - явно мало, разве что - запах почувствовать), вот тогда и классические фиолетовые парЫ можно увидеть.

Ссылка на сообщение

Извините, что влезаю в беседу с глупым вопросом, но в какой форме выделится иод? Это газ или осадок? Давно мучает вопрос, спасибо

ну вобще иод выделяется в виде осадка, а фиолетовый цвет из-за его паров
Ссылка на сообщение
Гость
Эта тема закрыта для публикации сообщений.
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика