Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем

[Watson]

Кто что думает насчет бромата/пербромата калия/аммония ? Быстро ли они отдают кислород?

Изменено 24 Июля, 2013 в 18:05 пользователем Watson

[Ruhal]

Всем доброго времени суток!

У меня вопрос - как очистить СО от СО2 (то есть угарный газ от углекислого). Проще говоря – вещество, которое в твердом виде поглощает (связывает) двуокись углерода, но при этом не трогает монооксид углерода. При этом процессе не выделяет каких либо газов и воды. Условия процесса – 30-100 градусов по Цельсию, давление 50-100 атм. Подскажите!

Новую тему не стал открывать – вопрос бросил сюда, но чует мое сердце что данная тема настолько глубока и обширна (я имею ввиду «Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем»), что ответ на данный вопрос ждать не приходится…….

[Гость Dorimeil]

думаю,можно через карбонильные комплексы металлов переходной группы(кажется,легче всего образуются у Fe и Ni

[Alonerover]

Этот вопрос уже обсуждался на форуме в теме "Получение угарного газа в лабраторных условиях":

 

Суммируя можно предположить, что Вам поможет раствор щёлочи в воде - угарный газ проходит через раствор почти не поглощаясь, а углекислый газ будет со щёлочью реагировать и оставаться в ней. Либо вариант 2 - прогнать смесь газов через нагретую до 1000° градусов трубку, заполненную порошком угля.

 

Да, вариант 2 не прокатывает - у Вас в условиях 30-100°С..

[Ruhal]

Этот вопрос уже обсуждался на форуме в теме "Получение угарного газа в лабраторных условиях":

 

Суммируя можно предположить, что Вам поможет раствор щёлочи в воде - угарный газ проходит через раствор почти не поглощаясь, а углекислый газ будет со щёлочью реагировать и оставаться в ней. Либо вариант 2 - прогнать смесь газов через нагретую до 1000° градусов трубку, заполненную порошком угля.

 

Да, вариант 2 не прокатывает - у Вас в условиях 30-100°С..

Благодарю Вас! Но вариант 1 тоже не проходит - т.к. наличествует раствор, т.е. вода. Что не допустимо....

[химик-кун]

CaO? Вам не подходит?

[Nil admirari]

Кто что думает насчет бромата/пербромата калия/аммония ? Быстро ли они отдают кислород?

Давно как то оставил раствор бромата аммония стоять на воздухе. Через пару дней когда вода естественным образом испарилась прозвучал бабах... и потом вонь брома на всю квартиру. :bg:

Так что не вздумай.

[Каловар.]

Вообще то соединения аммония с галогенами ( кроме фтора ) в ситепени окисления +5 это очень опасные штуки . Так если хлорат калия разлагается экзотермически , при этом не имея топлива , то что и говорить о соединениях аммония ...

Кто что думает насчет бромата/пербромата калия/аммония ? Быстро ли они отдают кислород?

Давно как то оставил раствор бромата аммония стоять на воздухе. Через пару дней когда вода естественным образом испарилась прозвучал бабах... и потом вонь брома на всю квартиру. :bg:

Так что не вздумай.

с перброматом пожуласта , ну а вот с броматом нельзя . Пербромат калия лучше используй . Если тебе конечно нужно что нибудь окислить в растворе , ну а ежели для пирки интересуешся , то какая разница , у пербромата аммония свои плюсы , а калия свои .

[andreybotanic]

Хочу попробовать получить Mn₂O₇. Возможно или нет? Если получать его по реакции 2KMnO₄ + H ₂ SO ₄ = Mn ₂ O ₇ + K ₂ SO₄ + H₂O, то какой концентрации должна быть серная кислота? Как избавиться от получающейся воды, с которой этот оксид прекрасно реагирует? Или это вообще глупая идея?

[Гость Dorimeil]

Хочу попробовать получить Mn₂O₇. Возможно или нет? Если получать его по реакции 2KMnO₄ + H ₂ SO ₄ = Mn ₂ O ₇ + K ₂ SO₄ + H₂O, то какой концентрации должна быть серная кислота? Как избавиться от получающейся воды, с которой этот оксид прекрасно реагирует? Или это вообще глупая идея?

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=134610&hl=%2B%D0%BC%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%B2%D1%8B%D0%B9+%2B%D0%B0%D0%BD%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%B8%D0%B4&fromsearch=1

там всё