Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем


maxisan137

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Парафины же не сильно без катализа фторируются? Можно над ними вытеснением фтор собирать?

Реагируют со взрывом. А фторируют на катализаторе, потому что без него реакция идёт в значительной мере с разрывом связей С-С.

 

Интересно, фтор (не атомарный) воспламенит аммиак при ну?

http://chemistry-chemists.com/Video/NH3_Cl2.html это аммиак с хлором. С фтором должно быть злее.

Изменено пользователем Митя
Ссылка на сообщение

Реагируют со взрывом. А фторируют на катализаторе, потому что без него реакция идёт в значительной мере с разрывом связей С-С.

 

 

http://chemistry-che...eo/NH3_Cl2.html это аммиак с хлором. С фтором должно быть злее.

А не вода ли виновата в начале реакции? Даже при вдувании газообразного аммиака в хлор он не абсолютно сухой.

Изменено пользователем Электрофил
Ссылка на сообщение

Реагируют со взрывом.

Жаль. А есть какие более-менее доступные жидкости под это дело? Ну, хлористого азоту не считая. :lol:

Изменено пользователем DX666
Ссылка на сообщение

Жаль. А есть какие более-менее доступные жидкости под это дело? Ну, хлористого азоту не считая. :lol:

Видел по зомбоясчегу много лет назад передачку про перфтораны- жидкости, юзались в качестве кровезаменителей. Пойду погуглю из любопыццтва.

Ссылка на сообщение

Жаль. А есть какие более-менее доступные жидкости под это дело? Ну, хлористого азоту не считая. :lol:

Пишут, что четырёххлористый углерод при низких температурах устойчив. А в какую ампулу Вы его запаивать хотите? Стекло разрушается.

Фторопласт тоже разрушается фтором.

Изменено пользователем Митя
Ссылка на сообщение

Пишут, что четырёххлористый углерод при низких температурах устойчив. А в какую ампулу Вы его запаивать хотите? Стекло разрушается.

Фторопласт тоже разрушается фтором.

Правда ведь. Фтористый кремний - газ, оказывается. Ну, значит, не судьба.

Ссылка на сообщение

Фторуглероды, они же перфторуглеводороды http://dic.academic....EPO%D0%94%D0%AB

Про устойчивость к действию фтора пока не нашел, но сабж оказывается весьма распространен. Очень ценное свойство-хорошая растворимость в них кислорода. Этак можно дешево и сердито одва из воздуха "отбуторивать" ;)

Не удивлюсь, если при должной прямизне рук их удастся сделать по-каловарски пиролизом фторопласта.

Изменено пользователем Электрофил
  • Like 1
Ссылка на сообщение

Ага-вот он, таинственный элемент нитроген! Есть в природе некто "аммиак", молекула весьма полярна, электроны дольше находятся вокруг ядра азота, протончики весьма обделены их парами, а потому положительный заряд их ядра не своевременно экранируется, то есть эл. поле успевает проскакивать наружу. Кто из них окислитель? Связь ковалентная, хотя во всех книжках обозвали "водород+1, азот -3". Думаю мерки окислитель-восстановитель весьма условны и введены для упрощения понимания.

Тот же нитроген образует молекулу трифторида азота - полярность и реакционная способность гораздо меньше аммиака. И хотя фтор здесь явно окислил азот, внешне это не проявляется. Получился почти инертный газ, где всех участников молекулы плотность электронного облака устраивает.

Окислитель-восстановитель в таких молекулах скорее решается геометрией электронных оболочек.

Но есть множестводостаточно одной реакции, чтоб азот увидеть в роли окислителя- титан в нем горит, образуя очень мощную кристаллическую решетку нитрида.

А еще есть азот в степени окисления +5 - явный окислитель, например алюминий в щелочном растворе нитрата восстанавливает его до аммиака. Можно даже замерить потенциал электрода.

  • Like 1
Ссылка на сообщение
Гость
Эта тема закрыта для публикации сообщений.
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика