Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем


maxisan137

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Подскажите пожалуйста, к соли какого металла необходимо добавить щелочь для получения осадка желтого цвета.

Экзотичненько UF6, CrCl2 :)

Изменено пользователем Леша гальваник
Ссылка на сообщение

подскажите пожалуйста очень примерную растворимость метиламина в ДМСО, нитрометане, хлористом метилене.. хотя бы так - хорошо растворим - плохо растворим.

Скорее всего - плохо растворим во всех этих. Метиламину нужен протонодонорный растворитель - типа спирта.
Ссылка на сообщение

Возможно ли электролизом раствора азотной кислоты получить концентрированую кислоту?

Да , но с только если у вас золотые руки ( ах , нет , к рукам подключать источник тока и сувать его в азотку не надо :cn: )

Ссылка на сообщение

Почему такая разница в данных по растворимости железного купороса или я что-то не так понимаю?

(в первой таблице р-ть от 0 до 100 градусов Цельсия) Какая верная-то?

post-96749-0-94047500-1388378046_thumb.jpg

post-96749-0-98048900-1388378058_thumb.jpg

Изменено пользователем alex1908
Ссылка на сообщение

Потому что вторую таблицу составлял некто химически неграмонтный, она дает растворимость не гептагидрата, а безводной соли

при 0оС = 28.8*FeSO4/(FeSO4+7*H2O) = 15.7

при 40оС = 73.3*FeSO4/(FeSO4+7*H2O) = 40

остальное проверьте сами

Ссылка на сообщение

Да , но с только если у вас золотые руки ( ах , нет , к рукам подключать источник тока и сувать его в азотку не надо :cn: )

Тоесть, нужно использовать золотые, или платиновые электроды, я правильно понял? Ведь уголь по идее сьест.

Ссылка на сообщение

Тоесть, нужно использовать золотые, или платиновые электроды, я правильно понял? Ведь уголь по идее сьест.

 

Это где то обсуждали , концентрированную получить думаю что возможно , но только в экспериментальных колличествах .

Ссылка на сообщение
Гость
Эта тема закрыта для публикации сообщений.
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика