Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем


maxisan137

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте!
Подскажите, пожалуйста, как обращается к ресурсам компьютера программа HyperChem? Есть многокомпонентная смесь, есть отдельные вещества смеси в отдельных файлах. Но при попытке скомпоновать их в один общий проект смеси HyperChem пишет о том, что не хватает памяти. HyperChem заранее резервирует какой-то определённый объём памяти и вычислительных ресурсов (т.е. программа не рассчитана для работы с настолько большим количеством молекул) или обращается к ним в момент использования (т.е. компьютер недостаточно мощный)?

Ссылка на сообщение

Где можно скачать или если есть пожалуйста поделитесь книгой  "Лабораторная химическая посуда" Андреев Д.Н. Спасибо откликнувшимся. можно в личку.

Изменено пользователем Джон
Ссылка на сообщение

Например ?

 

Ну, это известный эффект Джоуля-Томсона. При дросселировании газ не совершает работу против внешних сил. Изменение температуры зависит только от работы против сил межмолекулярного взаимодействия, а она может быть и положительной, и отрицательной..

  • Like 1
Ссылка на сообщение

Здравствуйте!

Подскажите, пожалуйста, как обращается к ресурсам компьютера программа HyperChem? Есть многокомпонентная смесь, есть отдельные вещества смеси в отдельных файлах. Но при попытке скомпоновать их в один общий проект смеси HyperChem пишет о том, что не хватает памяти. HyperChem заранее резервирует какой-то определённый объём памяти и вычислительных ресурсов (т.е. программа не рассчитана для работы с настолько большим количеством молекул) или обращается к ним в момент использования (т.е. компьютер недостаточно мощный)?

Проект смеси - Вам и супер комп не выдаст пожалуй!

Ссылка на сообщение

Ну, это известный эффект Джоуля-Томсона. При дросселировании газ не совершает работу против внешних сил. Изменение температуры зависит только от работы против сил межмолекулярного взаимодействия, а она может быть и положительной, и отрицательной..

То есть понимаю так: если газ совершает работу против сил притяжения его молекул, то он однозначно охладится(грубый пример-испарение). Если же преобладают силы отталкивания, то они разгонят молекулы газа при расширении, их скорость будет выше, чем была при начальной температуре до расширения. (Типа на пальцах объяснил себе непонятный механизьм)

 

А есть ли такие такие газы, где силы отталкивания(не упругое броуновское столкновение частиц, а именно скрытая энергия) существуют скажем при НУ? Как эта энергия запасается- возбуждение электронов или нестабильные хим. связи?

Изменено пользователем Электрофил
Ссылка на сообщение

То есть понимаю так: если газ совершает работу против сил притяжения его молекул, то он однозначно охладится(грубый пример-испарение). Если же преобладают силы отталкивания, то они разгонят молекулы газа при расширении, их скорость будет выше, чем была при начальной температуре до расширения. (Типа на пальцах объяснил себе непонятный механизьм)

 

 

Я тоже примерно так освежил в гугле школьные знания. Теоретически все ясно - излишнее внешнее давление не дает молекулам ''шевелиться''(молекулы слипаются). а именно это 'шевеление' определяет температуру. Внешнее давление падает - молекулы получают свободу и начинаю ею пользоваться то бишь кинетическая энергия (температура) возрастает.  Но скольно не думал так и не смог вспомнить практический пример....

Изменено пользователем slon430
Ссылка на сообщение

Я тоже примерно так освежил в гугле школьные знания. Теоретически все ясно - излишнее внешнее давление не дает молекулам ''шевелиться''(молекулы слипаются). а именно это 'шевеление' определяет температуру. Внешнее давление падает - молекулы получают свободу и начинаю ею пользоваться то бишь кинетическая энергия (температура) возрастает.  Но скольно не думал так и не смог вспомнить практический пример....

Так то наоборот - при расширении газа температура падает, а при сжатии повышается. У Вас в объяснении неясно, откуда берётся кинетическая энергия.

Ссылка на сообщение

А что из себя вообще представляет температура газа? Средняя кинетическая энергия движения его частиц. Адиабатическое сжатие/расширение понятно как происходит. Когда частицы сжимаются внешней силой-тупо поршнем, то их СКОРОСТЬ увеличивается, ибо каждое отталкивание от наступающего тела(поршня) будет давать дополнительный импульс частице. Попробуйте стукнуть на весу большим молотком по малому- для наглядности- та же упругая деформация, мелкий груз отлетит со своей скоростью плюс встречная скорость упругой преграды.

В противоположном процессе-аналогично, множество мелких частиц газа долбят по удаляющемуся/разгоняемому поршню, от чего теряют скорость.

Но как быть с дросселированием газа в вакуум, когда он работает только на разгон собственных частиц? Мя понимает, что тут децл по-другому все может оказаться ;)

Ссылка на сообщение

Так то наоборот - при расширении газа температура падает, а при сжатии повышается. У Вас в объяснении неясно, откуда берётся кинетическая энергия.

Нет, он объяснил это так: сидят в маршрутке люди и не двигаются, то бишь температура низкая, а потом двери открылись и они побежали, то бишь температура возросла )) Но это В КОРНЕ НЕВЕРНОЕ ОБЪЯСНЕНИЕ, при расширении температура ПОНИЖАЕТСЯ (не помню как называются такие процессы, вроде адиабатные, когда нет теплообмена между газом и окруж. средой) так как газ затрачивает энергию на совершение работы, которая равна A = p*dV.

Если даже они и сидят в тесном сосуде, то они все равно оч быстро двигаются, если им предоставить бОльший объем, то они не станут двигаться быстрее.

Изменено пользователем dimaxa97
Ссылка на сообщение
Гость
Эта тема закрыта для публикации сообщений.
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика