расчет рН раствора путем смешивания НСL+NAOH+ H2O

[mexy32]

Необходимо расчитать рН раствора,полученного смешением 25 мл 0,5 М раствора НCL и 10 мл 0,5 М раствора NaOH и 15 мл воды. Коэффициенты активности ионов считайте равными единице.

Буду ОЧЕНЬ признательна за помощь в решение данной задачки.

[chebyrashka]

V=25+10+15=50ml = 0.05 l

NaOH + HCl = NaCl + H2O

после реакции в р-ре остаются NaCl, H2O и избыток HCl

n(HCl)=(25-10)*0.5/1000=0.0075 mol

C(H+)=C(HCL)

pH=-lg[H+]=2.125

как-то так. Надеюсь, не накосячил.

[rrr]

V=25+10+15=50ml = 0.05 l

NaOH + HCl = NaCl + H2O

после реакции в р-ре остаются NaCl, H2O и избыток HCl

n(HCl)=(25-10)*0.5/1000=0.0075 mol

C(H+)=C(HCL)

pH=-lg[H+]=2.125

как-то так. Надеюсь, не накосячил.

А почему у вас под логарифмом количество вещества, а не концентрация?

 

Из вашего решения выходит, что сколько бы мы воды не прилили, рН не меняется.

Изменено 8 Августа, 2012 в 12:20 пользователем rrr

[chebyrashka]

чувствовал ведь, что где-то не доделал. Спасибо.

V=25+10+15=50ml = 0.05 l

NaOH + HCl = NaCl + H2O

после реакции в р-ре остаются NaCl, H2O и избыток HCl

n(HCl)=(25-10)*0.5/1000=0.0075 mol

С(HCL)=0.0075/0.05=0.15 M

pH=-lg[H+]=

[mexy32]

Спасибо за решения!!! Только не пойму, как все таки формируется ответ 2,125.

-lg ? Что и с чем сложить, чтобы получилось 2,125

Изменено 8 Августа, 2012 в 13:31 пользователем mexy32

[Уральский химик]

Для сильных одноосновных кислот

pH = -lg C = -lg 0.15 = 0.82

[mexy32]

Спасибо!