avverok Опубликовано 19 Августа, 2012 в 17:30 Поделиться Опубликовано 19 Августа, 2012 в 17:30 (изменено) короче говоря, как я понял - если взять безводную соль и её кристаллогидрат, то последняя будет хуже растворяться из-за того что в ней часть энергии была уже выиграна когда ее получали из безводной соли. Про первое - как я понял, так и написал, просто не хотелось расписывать слова "гидратация" и "разрушение кристаллической решетки" когда были даны условные обозначения. Но если ваше выделенное жирным является правильным, то я значит не понял первый раз Хорошо что натрий, углерод и кислород не смешиваются сами по себе при нормальных условиях, тогда бы было что часть этой энергии была бы потрачена... А хотя нет... У меня же энергия гидратации, а тогда воды бы не было... А как это можно выразить грамотно, при помощи какой-нибудь формулы? ... что кристаллогидрат будет хуже растворяться, то это скорее субъективная оценка, зависит от условий. Думаю, правильнее говорить "энергетически менее эффективная, по сравнению с такой же безводной солью". Зря, т.к. это скорее признак "неуважения" отвечающим с Вашей стороны - от "качества" Ваших постов (полнота + собственный ход мыслей ...) прямо пропорционально зависит такое же взаимное отношение в ответах, Вам стараются помочь уяснить материал в усваиваемой, не "сжатой" форме. Тем более не редко собственное понимание приходит при "нудном" и монотонном повторении пока непонятного. Натрий и кислород "смешиваются". Только причём здесь это? :huh: ... Создаётся у меня впечатление, что Вы теорию если и читали, то только каждое кратное N слово ... :huh: Возьмите учебник по общей химии и пройдите тему по энергетике химических процессов, тепловой эффект реакции,.. а лучше весь учебник Или ещё можно добавить лекции, к примеру, с chem.msu.ru, ... (там компактнее и наочнее) ΔHрастворения = ΔHкрист.реш. + ΔHгидр Изменено 19 Августа, 2012 в 17:44 пользователем avverok Ссылка на комментарий
Organik1992 Опубликовано 19 Августа, 2012 в 18:32 Автор Поделиться Опубликовано 19 Августа, 2012 в 18:32 Натрий и кислород "смешиваются". Только причём здесь это? :huh: Ой да забыл что натрий и кислород в оксид натрия превратятся. Я имел ввиду про происхождение безводной соли. ΔHрастворения = ΔHкрист.реш. + ΔHгидр Спасибо. Получается энтальпия растворения=энтальпия гидратации. ΔHрастворения = -67,8+23,5=-44,3 кДж. Но в ответе 91,3. Это число получается путем сложения двух чисел. Но разве не зря нам дали слова "выделяется" и "поглощается"? Ссылка на комментарий
avverok Опубликовано 19 Августа, 2012 в 18:54 Поделиться Опубликовано 19 Августа, 2012 в 18:54 (изменено) Ой да забыл что натрий и кислород в оксид натрия превратятся. Я имел ввиду про происхождение безводной соли. Спасибо. Получается энтальпия растворения=энтальпия гидратации. ΔHрастворения = -67,8+23,5=-44,3 кДж. Но в ответе 91,3. Это число получается путем сложения двух чисел. Но разве не зря нам дали слова "выделяется" и "поглощается"? Вы "не то в то" подставили. И ещё здесь и здесь знаки противоположные (определение энтальпии). Под энергетическим эффектом образования, как я понимаю, имеют в виду как раз ΔHгидр ... поэтому нужно переписать уравнение. По-моему, я уже "глючу" ... или нет, верно, чисто эмпирически: если при растворении кристаллогидрата поглощается энергия, то, соответственно, она выделилась при образовании данного кристаллогидрата (из выводов выше). Поэтому в ответе должно быть отрицательное значение. ... надеюсь, что я не ошибаюсь :) Изменено 19 Августа, 2012 в 18:59 пользователем avverok Ссылка на комментарий
Organik1992 Опубликовано 19 Августа, 2012 в 19:08 Автор Поделиться Опубликовано 19 Августа, 2012 в 19:08 avverok, спасибо за помощь! Ссылка на комментарий
avverok Опубликовано 19 Августа, 2012 в 19:16 Поделиться Опубликовано 19 Августа, 2012 в 19:16 (изменено) ... вот не задача ... всё, что написал - случайно удалил. Ладно, если коротко ещё раз, то: 1) Энтальпия гидратации равна разности энтальпий растворения безводной соли и кристаллогидрата 2) Тогда, энтальпия гидратации - что нужно найти в задаче. Энтальпия образования кристал. реш. - энергия, которая выделяется при растворении кристаллогидрата. Тогда получается ... 3) ΔHгидр. = ΔHрастворения - ΔHкрист.реш. Изменено 19 Августа, 2012 в 19:17 пользователем avverok Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти