Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

А.Анна

Задача на определение состава смеси.

Рекомендованные сообщения

Для растворения 39.2 г смеси двух соединений железа с кислородом необходимо 212 мл соляной кислоты ( плотностью 1.10 г/см3) с массовой долей 20%. Определите качественный и количественный( в массовых долях) состав смеси.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну начало есть: Я так понял речь идёт об FeO, Fe2O3.

1)V(HCl) чистой -212x0.2=42,4ml

2)m(Hcl) = 42,4x1,1=46,64gr

3)v(HCl) = 46,64\36,5=1,27моль

4)Общая схема реакции оксидов железа с кислотой: (я соединил два оксида в один, так что не удивляйтесь формуле, но ето есть такой минерал - магнетит).

Fe3O4 + 8HCL = 2FeCl3 + 4H20+ FeCl2.

3мольFe = 8 моль HCl = 1.26х3/8 = 0,4725

5) Тогда общая маса железа равна

м(Fe)= 0.4725x56 = 26,46гр

6)Кислород = 39,2 - 26,46 = 12,74гр

7)W(Fe) = 26,46\39,2 x 100 = 67,5%

8)W(O2)=100% - 67,5% = 32,5%

Тут у тебя нечётко сформулирован вопрос - тебе нужен качественный и количественный( в массовых долях) состав смеси , то есть сколько железа и кислорода? Или же нужно знать массовую долю оксидов? Уточни пожалуйста...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Масс

Ну начало есть: Я так понял речь идёт об FeO, Fe2O3.

1)V(HCl) чистой -212x0.2=42,4ml

2)m(Hcl) = 42,4x1,1=46,64gr

3)v(HCl) = 46,64\36,5=1,27моль

4)Общая схема реакции оксидов железа с кислотой: (я соединил два оксида в один, так что не удивляйтесь формуле, но ето есть такой минерал - магнетит).

Fe3O4 + 8HCL = 2FeCl3 + 4H20+ FeCl2.

3мольFe = 8 моль HCl = 1.26х3/8 = 0,4725

5) Тогда общая маса железа равна

м(Fe)= 0.4725x56 = 26,46гр

6)Кислород = 39,2 - 26,46 = 12,74гр

7)W(Fe) = 26,46\39,2 x 100 = 67,5%

8)W(O2)=100% - 67,5% = 32,5%

Тут у тебя нечётко сформулирован вопрос - тебе нужен качественный и количественный( в массовых долях) состав смеси , то есть сколько железа и кислорода? Или же нужно знать массовую долю оксидов? Уточни пожалуйста...

массовые доли оксидов.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Блин...Долго кумекал...В условии должна быть хоть масcа хоть одного продукта реакции. Иначе мы гоняемся за призраком коммунизма.

В первом варианте мы зашли в тупик. Вот второй:

1)Обчислим масу кислоты (найденую в первом варианте), которая прореагировала-бы со смесью, если-бы она состояла вся из FeO:

 

39.2 гр Х гр.

FeO + 2HCl=FeCl2+H20

72г/моль 2х36,5г/моль

Тогда: 72:2х36.5=39.2:Х

Х=17,855гр

2) Обчислим масу кислоты (найденую в первом варианте), которая прореагировала-бы со смесью, если-бы она состояла вся из Fe2O3:

 

39.2 гр Х гр.

Fe2O3 + 6HCl=FeCl3+3H20

160г/моль 6х36,5г/моль

Тогда: 160:6х36.5=39.2:Х

Х=53,655гр

3)Вычислим избыток кислоты (для FeO), в сравнении с исходной массой при взаемодействии со смессю оксидов:

46.64-17,855гр = 28.785гр

4)Вычислим недостаток кислоты (для Fe2O3), в сравнении с исходной массой при взаемодействии со смессю оксидов:

53,655 - 46,64=7,015гр

5)Найдём отношение избытка к недостатку, тогда число частей, приходящихся на оксиды в смеси будет:

28,785:7,015 = 4.1:1

6)Общее число частей = 4.1+1=5.1

7)Обчислим массу FeO в смеси: 39,2х4.1/5.1=31.51гр

8)Обчислим массу Fe2O3 в смеси: 39,2-31.51=7.69гр

9)Массовая доля FeO = 31,51/39,2х100 = 80,38%

10)Массовая доля Fe2O3 = 100%-80,38%=19.62%

Сверь с ответом. Обьязательно! Я хочу знать правду!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...