Ищу формулу для буферной системы.

[Zoreslav]

Ищу формулу для такой буферной системы - сильная килота и её соль :

NaCl + HCl

В инете есть формулы только для буферных систем слабой кислоты и её соли(CH₃COOH + CH₃COONa - ацетатный буфер), а также слабого основания и его соли (NH₃Cl + NН₄OH - аммиачный буфер)

Такая формула думаю не подходит(для слабой кислоты): рН= рK_кисл +lg[C_кисл]/[C_соли]

[FilIgor]

Ищу формулу для такой буферной системы - сильная килота и её соль :

NaCl + HCl

Это говорит о том, что Вы не понимаете механизм буферного действия.

[Zoreslav]

Это говорит о том, что Вы не понимаете механизм буферного действия.

Дык я понимаю, что для буферных систем нужно пристутсвие сильного электролита (соли) и слабого (кислоты или щёлочи). Но вот мы готовим 1750 кг смеси NaCl. pH должен быть 7 т.к. NaCl нейтральная соль. А он у нас 6. Далее мы доводим его НСL 0,1M, до 5. Но вот зависимость объёма кислоты и рН не линейная. Так что мне тут доказывают что есть такой буфер. Я уже было повёлся... :bh:

Если не трудно, помогите найти решение задачи. Сколько нужно кислоты НСL 0.1M, чтобы рН 1750л 0,9% NaCl довести с 6 до 5?

Изменено 28 Августа, 2012 в 09:21 пользователем Zoreslav

[FilIgor]

Дык я понимаю, что для буферных систем нужно пристутсвие сильного электролита (соли) и слабого (кислоты или щёлочи).

Не всякой соли. Повторю - изучите, что такое механизм буферного действия.

 

А он у нас 6.

Этому существует куча причин. Например, дистиллированная вода тоже имеет рН ниже семи - за счет растворенных газов, СО₂, например.

 

Но вот зависимость объёма кислоты и рН не линейная.

Сказывается ионная сила раствора.

 

Так что мне тут доказывают что есть такой буфер. Я уже было повёлся... :bh:

Это не буфер.

 

Если не трудно, помогите найти решение задачи. Сколько нужно кислоты НСL 0.1M, чтобы рН 1750л 0,9% NaCl довести с 6 до 5?

Я эту задачу могу решить на бумаге.

А Вам, насколько я могу понять, нужна методика. Принимая во внимание пограничные значения рН (я имею ввиду, что Вы работаете в облачти малых концентраций Н⁺), расчет может дать значения, отличающиеся от практических. Методку - надо разрабатывать.

[mypucm]

Это не буфер.

На самом деле, раствор сильной кислоты, если он достаточно концентрированный, тоже сопротивляется изменению своего рН при добавлении кислот-щелочей. В некоторых книжках такой раствор сравнивают с буферным.

[Zoreslav]

Я эту задачу могу решить на бумаге.

А Вам, насколько я могу понять, нужна методика. Принимая во внимание пограничные значения рН (я имею ввиду, что Вы работаете в облачти малых концентраций Н⁺), расчет может дать значения, отличающиеся от практических. Методку - надо разрабатывать.

Не могли бы вы написать решение етой задачки? Я хочу себя проверить. У меня получилось около 0.0009мл. кислоты на 1л розствора.

Хочу себя проверить. Правильно ли я решил задачу используя правило креста для ионов водорода. Т.к. фактически при добавлении кислоты меняем только их концентрацию.

[FilIgor]

На самом деле, раствор сильной кислоты, если он достаточно концентрированный, тоже сопротивляется изменению своего рН при добавлении кислот-щелочей. В некоторых книжках такой раствор сравнивают с буферным.

Вот именно - если он достаточно концентрированный.

В концентрированном растворе кислота диссоциирована не полностью, соотв. при частичном "изымании" кислоты в рез-те добавления щелочи либо разбавлении диссоциация возрастает, компенсируя спад кислотности. Третий раз повторю - это не имеет ничего общего с механизмом буферного действия.

Вот оцените (если сможете) буферную емкость и сравните с нормальным буфером.