определить pH раствора и объем.

[Azizka]

1) Чему равен pH раствора NH3*H2O. если концентрация его составляет 0,01 моль/л?

 

2) Вычислить pH буферного раствора, если к 50 мл 0,15 М раствора NaOH добавлено 25 мл 0,2 М раствора NaH2PO4?

 

3) Какой объем серной кислоты (плотность 1,54 г/см3) надо взять. что бы приготовить 6 л точно 0,5 М раствора?

[Azizka]

знающие люди, помогите пожалуйста)

[plick]

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301

Вот тут посмотрите. Там все ваши задачки разобраны.

[george123]

Проверьте, пожалуйста, решение.

1) Чему равен pH раствора NH3*H2O. если концентрация его составляет 0,01 моль/л?

 

K(NH3*H2O) = 1,76*10^-5.

α = (K/C)^1/2 = (1,76*10^-5/0,01)^1/2 = 0.0419.

 

[ОH^-] = αC = 0.0419*0.01 = 0.000419 моль/л

pOH = - lg[OH^-] = -lg0.000419 = 3.37

pH = 14 - pOH = 14 - 3.37 = 10.63

Изменено 4 Сентября, 2012 в 12:16 пользователем george123

[Azizka]

Проверьте, пожалуйста, решение.

 

 

K(NH3*H2O) = 1,76*10^-5.

α = (K/C)^1/2 = (1,76*10^-5/0,01)^1/2 = 0.0419.

 

[ОH^-] = αC = 0.0419*0.01 = 0.000419 моль/л

pOH = - lg[OH^-] = -lg0.000419 = 3.37

pH = 14 - pOH = 14 - 3.37 = 10.63

Благодарю за помощь, вы бы не могли с остальными помоч?

[george123]

Я не уверен в правильности решения.

 

Пусть проверят знающие люди.

[Azizka]

Ребят, помогите плиз хотя бы со второй задачкой?

[george123]

3) Какой объем серной кислоты (плотность 1,54 г/см3) надо взять. что бы приготовить 6 л точно 0,5 М раствора?

5.2 л ?

Нет, бред. Мы взяли 5.2 и приготовили 6 литров.

Ответы есть?

Изменено 6 Сентября, 2012 в 12:15 пользователем george123

[plick]

5.2 л ?

[george123]

3) Какой объем серной кислоты (плотность 1,54 г/см3) надо взять. что бы приготовить 6 л точно 0,5 М раствора?

 

Помогите разобраться.

 

n=V*C = 6*0.5 = 3 mol

m = n*M = 3*98 = 294 g

V = 294/1.54 = ...

 

В чем допущена ошибка?

Изменено 6 Сентября, 2012 в 12:25 пользователем george123