Расчет растворимости с использованием учета активности ионов

[фамацевт Т]

Помогите пожалуйста

Вычислить растворимость в моль/л CaF

₂

(с учетом активности ионов) в растворе СаС1

₂

,концентрация которого 0,05 моль/л. Сравнить с растворимостью соли в воде. ПР (CaF

₂

) = 4 · 10

^-11

.

и приведена таблица приближенных коэффициентов активности.

[mypucm]

Так где же она, эта таблица?

[plick]

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301

Раздел 6 внимательно изучайте.

[фамацевт Т]

Обозначим {F^-}=Pмоль/л,тогда {Ca²⁺}=Р+0,05моль/л,где 0,05моль/л-дополнительная концентрация за счет ионизации CaCL_2.Ионная сила раствора определяеться практически только концентрацией CaCL2,т.к растворимость CaF₂ очень мала,он не растворим,тоесть ионной силой насыщенного раствора CaF₂ можно принебреч.

{Ca²⁺}={F^-}=4*10^-11 моль/л

Ионную силу рассчитывают по формуле:

µ = 1/2(c₁z₁² + c₂z₂² + … + c_nz_n²),где С-молярная конц.,а z-заряды ионов.

Подставляем значения в формулу µ = 1/2(0,05*2²+2*0,05*(-1)²)=0,15моль/л

Изменено 6 Сентября, 2012 в 12:49 пользователем фамацевт Т

[фамацевт Т]

а дальше мне нужно смотреть по

 

таблице Приближенные значения средних коэффициентов активности в зависимости от µ и z,но мне не понятно какой заряд надо взять чтоб смотреть по таблице.http://www.chem-astu.ru/chair/study/anchem/r_pril_6.htm Я вот не соображаю что дальше делать..

Изменено 6 Сентября, 2012 в 13:15 пользователем фамацевт Т

[angel459]

Сколько граммов бария сульфата может растворится в 400 мл его насыщенного раствора (I_c=0)

не совсем понимаю, как решить задачу. Если ионная сила равна 0, то коэффициенты активности будут равны 1.

А вот дальше как? Дан объём насыщенного раствора сульфата бария, можно будет найти его растворимость через произведение растворимости. ПР = 1,1*10(-10), тогда растворимость 1,05*10(-5), это получается в 1 л раствора, тогда в 400 мл растворимость 4,2*10(-6)

тогда расписав ПР s*f * f(4.2*10(-6)+s) = 1.1*10(-10)

s = 8.6*10(-6) моль/л, тогда растворимость в г равна 8,6*10(-6)*233 = 0,002 г

или таким образом нельзя решить задачу?

[M_GM]

Сколько граммов бария сульфата может растворится в 400 мл его насыщенного раствора (I_c=0)

не совсем понимаю, как решить задачу. Если ионная сила равна 0, то коэффициенты активности будут равны 1.

А вот дальше как? Дан объём насыщенного раствора сульфата бария, можно будет найти его растворимость через произведение растворимости. ПР = 1,1*10(-10), тогда растворимость 1,05*10(-5) моль/л, это получается в 1 л раствора, тогда в 400 мл растворено 4,2*10(-6) моль

m=n*M = 233*4,2*10(-6) = 978,6*10^-6 = 9,79*10^-4 г

 

тогда расписав ПР s*f * f(4.2*10(-6)+s) = 1.1*10(-10)

s = 8.6*10(-6) моль/л, тогда растворимость в г равна 8,6*10(-6)*233 = 0,002 г//неверное и лишнее

или таким образом нельзя решить задачу?

Изменено 13 Февраля, 2014 в 11:04 пользователем M_GM

[angel459]

Спасибо огромное за помощь, запуталась в условии. :co:

Прошу помочь разобраться с ещё одной.

 

Какая масса AgBr превратится в Ag2CO3при обработке его 2 мл 2,0 М Na2CO3 (I_c = 0).

2AgBr + Na2CO3 = Ag2CO3 + 2NaBr

ПР (Ag2CO3) = 8.2*10(-12)

осадок образуется за счет ионов Ag(+) CO3(2-).

ПР = [Ag+]^2 *[CO3(2-)]

а вот дальше застряла, дан 2,0 М раствор карбоната натрия. Тогда концентрация карбонат иона буде 2,0 М (или здесь необходимо учитывать, что 2 мл и выходит 0,004 моль/л).

подставив значение в ПР

(2х)^2*0.004 = 8.2*10(-12)

x = 2.3*10(-5)

выходит такое количество ионов должно содержаться в AgBr, но это не растворимое вещество, опять действовать через ПР?

или вот так?

108 г Ag+ содержится в 188 г бромида, тогда 2,3*10(-5) в х, отсюда х = 4*10(-5)г (такой вариант возможен)

Изменено 13 Февраля, 2014 в 15:54 пользователем angel459

[M_GM]

а вот дальше застряла, дан 2,0 М раствор карбоната натрия. Тогда концентрация карбонат иона буде 2,0 М (или здесь необходимо учитывать, что 2 мл и выходит 0,004 моль/л). // чушь. хоть 2 мл, хоть 2 л, хоть капля, хоть цистерна - концентрация раствора есть такая какая есть, здесь: 2 моль/л

2AgBr + Na2CO3 <=> Ag2CO3 + 2NaBr реакция обратима и для решения задачи надо использовать Кравн этой реакции. (в ионном виде)

[angel459]

насчёт концентрации поняла ошибку

2AgBr + CO3(2-) = Ag2CO3 + 2Br(-)

K = ПР(Ag2CO3)/ПР(AgBr) = 8.2*10(-13)/5.3*10(-13) = 15.47

дальше не пойму