Расчет растворимости с использованием учета активности ионов

[M_GM]

насчёт концентрации поняла ошибку

2AgBr + CO3(2-) = Ag2CO3 + 2Br(-)

K = ПР(Ag2CO3)/ПР(AgBr) = 8.2*10(-13)/5.3*10(-13) = 15.47 // не так

дальше не пойму

Чтобы прошла такая реакция 2AgBr + CO3(2-) = Ag2CO3 + 2Br(-), надо чтобы растворился AgBr:

2AgBr <=> 2Ag(+) + 2Br(-); K1 = ПР₁²;

и образовался Ag2CO3:

2Ag(+) + CO3(2-) <=> Ag2CO3; K2 = 1/ПР₂

Kравн = К1*К2

Ну а найденная константа равна [br]²/[CO3]

Отсюда находим концентрацию брома, количество вещества в 2 мл, которое равно количеству вещества растворенного AgBr

[angel459]

Спасибо за подсказку, в этом направление и мыслей даже не было. Как говорил Сократ: "Я знаю, что ничего не знаю".

[M_GM]

Сократ тоже немного скромничал ...

[angel459]

При какой концентрации иодид-ионов начнётся осаждение йодида серебра из раствора, содержащего 1·10^–5  моль/дм³ хлорида диаминсеребра(I) и 0,2 моль/дм³ аммиака?

Буду очень благодарна за любую подсказку.

Я так понимаю, реакция идёт по уравнению

[Ag(NH3)2]+ + I- ↔ AgI↓ + 2NH3

используя константу равновесия

K = ([NH3]^2 / [Ag(NH3)2] * [i-])

если считать константу равновесия, через константу нестойкости комплексного иона и ПР йодид серебра, то получается 4,5*10(-8).

И с этого момента не могу понять как решать