LightStyle Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 11:51 Поделиться Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 11:51 Доброго времени суток! Не могу справиться с решением задач данного типа. Хотелось бы увидеть подробное решение. Заранее спасибо 1) Вычислить объем р-ра HNO3 с концентрацией 0,065 моль/л, необходимый для титрования раствора, содержащего 0,1 г гидроксида калия. 2) Раствор муравьиной кислоты массой 2,32 г разбавлен водой до 100мл. На титрование 10мл разбавленного р-ра затрачено 7,2 мл р-ра KOH с концентрацией 0,15 моль/л. Рассчитайте массовую долю муравьиной кислоты в исходном растворе. и 3-я 3) Водный раствор NH3 (аммиака) массой 2,12 г разбавлен в мерной колбе вместимостью 250мл. На титрование 10мл разбавленного раствора затрачен титрант -раствор хлороводородной кислоты с конц. 0,107 моль/л объемом 8,4 мл. Рассчитайте массовую долю аммиака в исходном растворе. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 11:54 Поделиться Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 11:54 Не могу справиться с решением задач данного типа. А Вы пытались? Ссылка на комментарий
LightStyle Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 12:14 Автор Поделиться Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 12:14 А Вы пытались? ну если бы не пытался, наверняка бы не писал Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 12:26 Поделиться Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 12:26 ну если бы не пытался, наверняка бы не писал Напротив - большинство тех, кто сюда пишет, палец о палец не ударяли, дай им халявки. Давайте Ваши попытки - посмотрим, что неясно, разберем ошибки. Ссылка на комментарий
LightStyle Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 13:40 Автор Поделиться Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 13:40 Напротив - большинство тех, кто сюда пишет, палец о палец не ударяли, дай им халявки. Давайте Ваши попытки - посмотрим, что неясно, разберем ошибки. Хорошо. я впервые решаю на подобную тему задачи и хотел бы разобраться в них. KOH + HNO3 = KNO3 + H2O T=g/v -формула титрования. отсюда следует V=g*t v= 0,1г * 0,065моль/л = 0,0065 вот что у меня получилось. с(KOH) =c(HNO3) * V (HNO3) / Va (KOH) - концентрация щелочи в контрольном растворе рассчитывается по результатам кислотно-основного титрования. масса вещ-ва в растворе рассчитывается по формуле: m(KOH)= c(KOH) * V(NaOH) * M(NaOH), но масса же мне уже дана это 0,1г что то я совсем запутался, кажется решение не такое. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 13:52 Поделиться Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 13:52 T=g/v -формула титрования. Нету никакой "формулы титрования". Это - формула титра. И он нам не понадобится. отсюда следует V=g*t Не следует. но масса же мне уже дана это 0,1г Вот от нее и будем отталкиваться. Сколько это в моль? Ссылка на комментарий
LightStyle Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 14:08 Автор Поделиться Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 14:08 Нету никакой "формулы титрования". Это - формула титра. И он нам не понадобится. Не следует. Вот от нее и будем отталкиваться. Сколько это в моль? KOH ? 0.001786 моль Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 14:13 Поделиться Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 14:13 KOH ? 0.001786 моль Верно. По уравнению реакции, n(KOH) = n(HNO3) При этом, n = CV Отсюда, С(HNO3)V(HNO3) = n(KOH), => V(HNO3) = n(KOH)/C(HNO3) = 0,001786/0,065 = ... л. Всё. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти