FUFIK9 0 Опубликовано: 16 сентября 2012 Рассказать Опубликовано: 16 сентября 2012 Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты, содержащей 36% HCl (ρ=1,2), теоретически необходимо для взаимодействия с 0,1моль KMnO4 Цитата Ссылка на сообщение
chebyrashka 190 Опубликовано: 16 сентября 2012 Рассказать Опубликовано: 16 сентября 2012 пишите уравнение. Цитата Ссылка на сообщение
FUFIK9 0 Опубликовано: 16 сентября 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 16 сентября 2012 заранее спасибо) не получается даже написать уравнение (( химию изучаю ,только 1 год ,а задают ужасные задачи( Цитата Ссылка на сообщение
FUFIK9 0 Опубликовано: 16 сентября 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 16 сентября 2012 теоретически необходимо для взаимодействия с 0,1моль KMnO4 заранее спасибо) не получается даже написать уравнение (( химию изучаю ,только 1 год ,а задают ужасные задачи Цитата Ссылка на сообщение
FUFIK9 0 Опубликовано: 16 сентября 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 16 сентября 2012 16hcl + 2kmno4= 2mncl + 2 kcl + 5cl2 +8h2o ,дальше не знаю как решать ,помогите пожайлуста буду очень признательна)) пишите уравнение. 16hcl + 2kmno4= 2mncl + 2 kcl + 5cl2 +8h2o ,дальше не знаю как решать ,помогите пожайлуста буду очень признательна)) Цитата Ссылка на сообщение
gladius 0 Опубликовано: 16 сентября 2012 Рассказать Опубликовано: 16 сентября 2012 уравнение 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Цитата Ссылка на сообщение
FUFIK9 0 Опубликовано: 16 сентября 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 16 сентября 2012 уравнение 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O спасибо) а дальше ,что нужно делать ,я вообще не понимаю(( Цитата Ссылка на сообщение
chebyrashka 190 Опубликовано: 17 сентября 2012 Рассказать Опубликовано: 17 сентября 2012 Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты, содержащей 36% HCl (ρ=1,2), теоретически необходимо для взаимодействия с 0,1моль KMnO4 из уравнения видно, что n(HCl)=n(KMnO4)*8=0.8 mol m(HCl)=n*M= V(HCl)=m/p= V(r-ra)=V*100/36= Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.