Скорости реакций

[manisha 0]

Предполагая, что кинетика данных реакций подчиняется уравнению Вант-Гоффа определить: 1) Температурный коэффициент скорости химической реакции. На основании уравнения Аррениуса и значений констант скоростей реакции при 2-х температурах

определить: 2) Энергию активации, 3) Константу скорости химической реакции при температуре T3, 4) Записать выражения для скорости прямой и обратной химической реакции через закон действующих масс 5) Во сколько раз изменится скорость прямой химической реакции, если увеличить давление в 2 раза 6) Во сколько раз изменится скорость обратной химической реакции, если уменьшить давление в 3 раза.

 

 

CH2O+NaOH(т)=HCO2Na(т)+CH3OH

 

Т1,К=323.2

k1=5.50*10^-03

T2,K= 358.2

k2=2.94*10^-01

T3=338.2

 

 

Помогите решить, запутался уже совсем, т.к в химии очень даже не силен, а сдавать как-то нужно.

[plick 288]

запутался уже совсем,

В чем? уравнение Aррениуса для двух констант и и температур знаете?

Е_а = ln.....

[manisha 0]

Не знаю как найти пункты 1,4,5,6

[plick 288]

Не знаю как найти пункты 1,4,5,6

пункт 1. Уравнение Вант-Гоффа v₂/v₁ =.....

остальное - просто рассуждения на тему знаний принципа Ле-Шателье

[manisha 0]

А как найти V2 и V1 ? :bh:

А знаний по Ле-Шаталье у меня нет

[plick 288]

А как найти V2 и V1 ? :bh:

А зачем их искать? Скорости реакций прямопропорциональны константам скоростей, а константы у вас есть.

 

А знаний по Ле-Шаталье у меня нет

придется изучить.

[manisha 0]

эм...т.е k2/k1 и все?

[plick 288]

эм...т.е k2/k1 и все?

и все.

[manisha 0]

пункт 3)

lg(k2/k1) = (Ea/R)*(1/T1 - 1/T2),

находим Еа, а теперь при помощи Еа, находим к3?

[KRAB-XIMIK 44]

пункт 3)

lg(k2/k1) = (Ea/R)*(1/T1 - 1/T2),

находим Еа, а теперь при помощи Еа, находим к3?

ln