Нормальность

[machdems]

Какие вещества образуются при смешении равных объемов 0,01 н. раствора RbOH и 0,06 н. H3PO4?

 

С гидроксидом все понятно в принципе, а вот с кислотой? Какой фактор эквивалентности у нее брать-то?

[aversun]

С гидроксидом все понятно в принципе, а вот с кислотой? Какой фактор эквивалентности у нее брать-то?

В зависимости от вашего уравнения реакции

[machdems]

Так вот в том то и беда. Вопрос стоит такой, передал в точности.

[aversun]

а причем здесь вообще точность? Фосфорная кислота трехосновная, соответсвенно, в данном случае может образовывать две кислые соли и одну среднюю, и, в соотвествии с этим, фактор эквивалентности тоже будет меняться.

[machdems]

То есть однозначного решения нет и быть не может?

[FilIgor]

То есть однозначного решения нет и быть не может?

В данном случае - есть, и очень простое.

[aversun]

В данном случае нормальность для фосфорной кислоты (0,06 н. H3PO4) опряделялась, как для получения средней соли.

[machdems]

:bh:

 

Можно подробнее

[Леша гальваник]

Действительно - все равно - очень большой избыток кислоты в любом случае.

[FilIgor]

Кислоты явный избыток, даже если брать f = 1/3.

При этом условии уравнение реакции будет:

RbOH + 2H₃PO₄ = RbH₂PO₄ + H₃PO₄ + H₂O