рН точки эквивалентности

[Lutera]

Рассчитайте рН в точке эквивалентности при титровании 0,1 н раствором уксусной кислоты 0,5 н раствора NaOH.

[M_GM]

Рассчитайте рН в точке эквивалентности при титровании 0,1 н раствором уксусной кислоты 0,5 н раствора NaOH.

В точке эквивалентности раствор будет содержать только ацетат натрия с концентрацией 0,1/1,2=0,0833 моль/л

рН в растворе соли можно расчитать по схеме приведенной здесь: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301&st=20&p=225813&&do=findComment&comment=225813

[Lutera]

В точке эквивалентности раствор будет содержать только ацетат натрия с концентрацией 0,1/1,2=0,0833 моль/л

рН в растворе соли можно расчитать по схеме приведенной здесь: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301&st=20&p=225813&&do=findComment&comment=225813

спасибо, а как вы рассчитали концентрацию?

1,2 - что означает?

[M_GM]

спасибо, а как вы рассчитали концентрацию?

1,2 - что означает?

По концентрациям: для нейтрализации 1 л р-ра к-ты требуется 0,2 л раствора щелочи - суммарный объем в момент нейтрализации 1,2 л

[Lutera]

По концентрациям: для нейтрализации 1 л р-ра к-ты требуется 0,2 л раствора щелочи - суммарный объем в момент нейтрализации 1,2 л

спасибо))))

[Lutera]

Рассчитайте рН первой точки эквивалентности при титровании 10,00 мл раствора натрия карбоната с молярной концентрацией 0,1 моль/л раствором соляной кислоты такой же концентрации.

 

у меня вопрос по решению:

 

Соли слабых многоосновных кислот и щелочных металлов являются слабыми основаниями. Например, водные растворы карбоната натрия, калия и других щелочных металлов могут быть оттитрованы кислотами:

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-,

HCO₃^- + H⁺ → H₂CO₃.

На кривой титрования в этом случае имеются два скачка. Первый из них соответствует точке эквивалентности с pH=(pK₁+pK₂)/2=(6,35+10,32)/2=8,34, где pK₁ и pK₂ отвечают двум ступеням диссоциации угольной кислоты. Во второй точке эквивалентности величина [H⁺] зависит от концентрации образовавшейся угольной кислоты: . Эта точка находится в кислой области (pH<7)

 

 

 

мне необходима первая точка, но согласно выше написанному для ее расчета мне требуется концентрация кислой соли, но в задачи они даны, как я подозреваю не зря....

[M_GM]

мне необходима первая точка, но согласно выше написанному для ее расчета мне требуется концентрация кислой соли, но в задачи они даны, как я подозреваю не зря....

да, здесь концентрации можно не учитывать. При желании можно посчитать по более точной формуле pH=(pK₁-lg(K₂+K_w/c))/2, где с - концентрация гидрокарбоната в точке эквивалентности = 5*10^-2, но на результате это практически не отразится.

[Lutera]

да, здесь концентрации можно не учитывать. При желании можно посчитать по более точной формуле pH=(pK₁-lg(K₂+K_w/c))/2, где с - концентрация гидрокарбоната в точке эквивалентности = 5*10^-2, но на результате это практически не отразится.

 

спасибо большое)))))))))))