Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Chebag

Термодинамика, энтропия.

Рекомендованные сообщения

Уважаемые, я безуспешно пытаюсь понять принцип решения некоторых вопросов, связанных с энтропией. Были дан тест.

Для эндотермического процесса:

1) ΔS > 0

2) ΔS < 0

3) ΔS = 0

 

А) Протекает при низких температурах

Б) при высоких температурах

В) при любых температурах

Г) Невозможен

Д) При высоком давлении

Е) При низком давлении

 

Собственно здесь и происходит затык. Смутно догадываюсь, что о давлении здесь можно не думать, а обратиться к одной из двух формул:

ΔG = ΔH - T * ΔS

Или ΔS = ΔQ/T?

 

Размышлял так:

Если процесс эндотермический, то Q < 0. Значит ΔH > 0. Чтобы процесс "шел", ΔG должно быть < 0. Или я что то не так понял? Теперь нужно понять, при каких значениях T, будут выполнены все условия?

 

То есть ΔS > 0 при T > 0, ΔS < 0 при T < 0 и ΔS = 0 - процесс невоможен?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Уважаемые, я безуспешно пытаюсь понять принцип решения некоторых вопросов, связанных с энтропией. Были дан тест.

Для эндотермического процесса:

1) ΔS > 0

2) ΔS < 0

3) ΔS = 0

 

А) Протекает при низких температурах

Б) при высоких температурах

В) при любых температурах

Г) Невозможен

Д) При высоком давлении

Е) При низком давлении

 

Собственно здесь и происходит затык. Смутно догадываюсь, что о давлении здесь можно не думать, а обратиться к одной из двух формул:

ΔG = ΔH - T * ΔS

Или ΔS = ΔQ/T?

 

Размышлял так:

Если процесс эндотермический, то Q < 0. Значит ΔH > 0. Чтобы процесс "шел", ΔG должно быть < 0. Или я что то не так понял? Теперь нужно понять, при каких значениях T, будут выполнены все условия?

 

То есть ΔS > 0 при T > 0, ΔS < 0 при T < 0 и ΔS = 0 - процесс невоможен?

При S=0 система находится в равновесии и никаких взаимодействий с окр.средой нет (типа трения, завихрений и т.д.) Для эндотермического процесса энтропия уменьшается (энтропия-мера беспорядка, при низких температурах все вещества кристаллизуются и частицы выстраиваются в определенном порядке, отсюда и уменьшение энтропии собственно). Ну а если процесс эндотермический, то следовательно, по принципу Ле Шателье, нужно поддавать температуру. Энтальпия в ΔG = ΔH - T * ΔS величина постоянная для конкретной реакции, и ни от чего не зависит (но H = U + pv).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...