Chebag Опубликовано 2 Октября, 2012 в 16:12 Поделиться Опубликовано 2 Октября, 2012 в 16:12 Уважаемые, я безуспешно пытаюсь понять принцип решения некоторых вопросов, связанных с энтропией. Были дан тест. Для эндотермического процесса: 1) ΔS > 0 2) ΔS < 0 3) ΔS = 0 А) Протекает при низких температурах Б) при высоких температурах В) при любых температурах Г) Невозможен Д) При высоком давлении Е) При низком давлении Собственно здесь и происходит затык. Смутно догадываюсь, что о давлении здесь можно не думать, а обратиться к одной из двух формул: ΔG = ΔH - T * ΔS Или ΔS = ΔQ/T? Размышлял так: Если процесс эндотермический, то Q < 0. Значит ΔH > 0. Чтобы процесс "шел", ΔG должно быть < 0. Или я что то не так понял? Теперь нужно понять, при каких значениях T, будут выполнены все условия? То есть ΔS > 0 при T > 0, ΔS < 0 при T < 0 и ΔS = 0 - процесс невоможен? Ссылка на комментарий
Melchior Опубликовано 2 Октября, 2012 в 16:30 Поделиться Опубликовано 2 Октября, 2012 в 16:30 Уважаемые, я безуспешно пытаюсь понять принцип решения некоторых вопросов, связанных с энтропией. Были дан тест. Для эндотермического процесса: 1) ΔS > 0 2) ΔS < 0 3) ΔS = 0 А) Протекает при низких температурах Б) при высоких температурах В) при любых температурах Г) Невозможен Д) При высоком давлении Е) При низком давлении Собственно здесь и происходит затык. Смутно догадываюсь, что о давлении здесь можно не думать, а обратиться к одной из двух формул: ΔG = ΔH - T * ΔS Или ΔS = ΔQ/T? Размышлял так: Если процесс эндотермический, то Q < 0. Значит ΔH > 0. Чтобы процесс "шел", ΔG должно быть < 0. Или я что то не так понял? Теперь нужно понять, при каких значениях T, будут выполнены все условия? То есть ΔS > 0 при T > 0, ΔS < 0 при T < 0 и ΔS = 0 - процесс невоможен? При S=0 система находится в равновесии и никаких взаимодействий с окр.средой нет (типа трения, завихрений и т.д.) Для эндотермического процесса энтропия уменьшается (энтропия-мера беспорядка, при низких температурах все вещества кристаллизуются и частицы выстраиваются в определенном порядке, отсюда и уменьшение энтропии собственно). Ну а если процесс эндотермический, то следовательно, по принципу Ле Шателье, нужно поддавать температуру. Энтальпия в ΔG = ΔH - T * ΔS величина постоянная для конкретной реакции, и ни от чего не зависит (но H = U + pv). Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти