Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Электролиз CrCl3


Luda

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
Условия? Например, в зависимости от концентрации на аноде в полной красе может проявляться концентрационная поляризация:

2Н2О - 4е --> O2 + 4(H+)

2(Cl-) - 2e --> Cl2

 

суть задания такова:рассчитать теорит.потенциал разложения водного раствора соли CrCl3 при эликтролизе(на платиновом аноде)

Ссылка на комментарий

Да о чем вы? хлор окисляется намного быстерее, чем вода, на аноде будет только Cl2. Хром восстанавливается одновременно с водой, выделяется металл и H2.

Три полуреакции, складываем потенциалы.

Ссылка на комментарий
ФCr/Cr3+ = -0.744В Ф(Н2О/Н2 + ОН-) = -0,83В

у меня пока с математикой проблем нет

Угу-угу. А ничего, что раствор CrCl3 кислый? И там вообще говоря надо смотреть не восстановление воды, а протона. У которого - сурприз - он вообще 0.

Ссылка на комментарий
Угу-угу. А ничего, что раствор CrCl3 кислый? И там вообще говоря надо смотреть не восстановление воды, а протона. У которого - сурприз - он вообще 0.

Вы предлагаете сначала гидролиз провести? Чтобы появились непосредственно Н+? В катодном (и анодном) пространстве "плавают" катионы (соотв., анионы) и вода! И именно из воды будет восстанавливаться водород.

Ссылка на комментарий
Да о чем вы? хлор окисляется намного быстерее, чем вода, на аноде будет только Cl2. Хром восстанавливается одновременно с водой, выделяется металл и H2.

Три полуреакции, складываем потенциалы.

вообще-то окисление хлорид-ионов энергетически немного менее выгодно, чем окисление воды. Это различие небольшое, поэтому при большой концентрации хлорид-ионов идет много хлора.

Ссылка на комментарий
Вы предлагаете сначала гидролиз провести? Чтобы появились непосредственно Н+? В катодном (и анодном) пространстве "плавают" катионы (соотв., анионы) и вода! И именно из воды будет восстанавливаться водород.

Я, простите, ничего не предлагаю. Оно, знаете, само получается. И гидролиз там идет помимо моего желания. Или вы считаете, что раствор трихлорида хрома pH-нейтрален?

Ссылка на комментарий

1. Cмотрим рН начала осаждения гидроокиси трехвалентного хрома - 4.0 при одномолярной концентрации (из справочника Лурье). Поскольку предполагается, что

в катодном (и анодном) пространстве "плавают" катионы (соотв., анионы)

- вот чтобы они плавали, а не валились в осадок, рН обязан быть слабокислым, так порядка 3. SilentSpider абсолютно прав. Также он прав на счет того, что трехвалентный хром сначала должен восстановиться до двухвалентного (а вот дальнейшее восстановление до металла - почти из области фантастики).

 

Так. На катоде у нас - восстановление водорода либо восстановление Cr(III) до Cr(II) (я бы сказал - и то, и то одновременно), а с анодной реакцией тоже не все просто. Прежде чем начнет окисляться хлорид (с нехилым потенциалом 1.359 В), с точки зрения термодинамики сначала должна окисляться вода (Е = 1.228 В при рН 0, а для нашего рН 3 - около 1.05 В). Только вот окисление воды очень заторможено кинетически, а окисление хлора идет быстро, поэтому при высоких скоростях электролиза на аноде будет выделяться почти один хлор. Но и кислород за компанию пойдет обязательно, хоть, может, и в небольшой доле.

 

С точки зрения школьной (учебной) химии можно это закруглить таким образом:

 

На катоде: Cr3+ + е = Cr2+

На аноде: 2Cl- - 2e = Cl2

 

Cуммарно:

 

2CrCl3 = 2CrCl2 + Cl2

 

Выделение водорода на катоде и кислорода на аноде мы вправе рассматривать как малозначительные побочные реакции.

Ссылка на комментарий
  • 7 месяцев спустя...

А для зачем весь этот спор? Везде хромируют из электролита CrO3 + H2SO4 + H2O в определённой пропорции и на свинцовых анодах, нигде не видел электролитов на хроме (III)

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...