расчетная задача С4. решена, проверьте правильность

[chopo]

карбид алюминия обработан 200 г 30%-ного раствора серной кислоты. выделившийся при этом метан занял объем 4,48 л. (н.у.) рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

 

n1(H2So4)=200*0,3/98=0,6

n(CH4)=0,2

m(al4c3)= 1/3*n(CH4)*144=9,6

n2(H2SO4)=0,6-6*n(Al4C3)=0,24

m(H2SO4)=0,24*98=23,52

m р-ра= 200+9,6-3,2(масса метана)=206

массовая доля=23,52*100/206=11,4

 

соль в том, что ответ не сходится

сказано, что массовая доля равна 10,1

подскажите, что неверно?

[Гость Ефим]

карбид алюминия обработан 200 г 30%-ного раствора серной кислоты. выделившийся при этом метан занял объем 4,48 л. (н.у.) рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

 

n1(H2So4)=200*0,3/98=0,6

n(CH4)=0,2

m(al4c3)= 1/3*n(CH4)*144=9,6

n2(H2SO4)=0,6-6*n(Al4C3)=0,24

m(H2SO4)=0,24*98=23,52

m р-ра= 200+9,6-3,2(масса метана)=206

массовая доля=23,52*100/206=11,4

 

соль в том, что ответ не сходится

сказано, что массовая доля равна 10,1

подскажите, что неверно?

Неверно вычислена масса кислоты, и слишком грубое округление.

6H2SO4 + Al4C3 = 2Al2(SO4)3 + 3CH4

Таким образом, количество прореагировавшей кислоты равно 2*n(CH4) = 0.4 моль.

Исходное количество кислоты равно 200*0.3/98 = 0.612 моль

Остаток кислоты: 0.612 - 0.4 = 0.212

Массовая доля: 0.212*98/(200 + 9.6 - 3.2) = 0.212*98/206.4*100 = 10.065 ~ 10.1%

[gossip_girl]

почему масса метана 3,2?

[Billman]

Потому что m(CH4)=M*n M(CH4)=16г/моль n(CH4)=0,2моль m(CH4)=0,2*16 m(CH4)=3,2г

Изменено 20 Декабря, 2012 в 16:16 пользователем Billman