Not 4 yoU Опубликовано 5 Октября, 2012 в 19:59 Поделиться Опубликовано 5 Октября, 2012 в 19:59 (изменено) Определите массовую долю сульфата натрия в нейтральном растворе, полученном при растворении гидрокарбоната натрия в 10%-ном растворе серной кислоты. Мои рассуждения: 2NaHCO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O Пусть m(H2SO4)р-р=100г m(H2SO4)=10г n(H2SO4)=10/98=0,1моль Тогда m(NaHCO3)=0.2 моль*84г/моль = 16,8 г m(Na2SO4)=0.1моль*142г/моль=14,2г m(CO2)=0.2моль*44г/моль=8,8г Не могу сообразить как массу всего раствора найти, CO2 же газ, его нужно будет потом вычесть, но из чего?... Помогите до конца задачу решить. Изменено 5 Октября, 2012 в 19:59 пользователем Not 4 yoU Ссылка на комментарий
Darkfaint Опубликовано 5 Октября, 2012 в 20:22 Поделиться Опубликовано 5 Октября, 2012 в 20:22 вспомните закон сохранения масс Ссылка на комментарий
Not 4 yoU Опубликовано 5 Октября, 2012 в 20:32 Автор Поделиться Опубликовано 5 Октября, 2012 в 20:32 вспомните закон сохранения масс Выходит, что m(р-ра)=m(H2SO4)р-ра + m(NaHCO3) - m(CO2)=100 + 16.8 - 8.8=108г (Na2SO4) = m(Na2SO4) / m(р-ра)=14,2 / 108=0,13 (13%). Верно? Ссылка на комментарий
Darkfaint Опубликовано 5 Октября, 2012 в 20:33 Поделиться Опубликовано 5 Октября, 2012 в 20:33 Правильно Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти