электролиз раствора NaCl

[some888]

А тогда какие электроды лучше использовать?

 

платиновые

[Zaba2001]

Хэх! а сколько он стоит если не секрет, тысяч семьдесят?!

Я про что не будь реальное спрашиваю

Изменено 8 Марта, 2016 в 09:31 пользователем Zaba2001

[dmr]

Это покрытые платиной,а не массив платины. Или ОРТА элекироды

https://www.google.com/search?q=ОРТА+элекироды&oq=ОРТА+элекироды&aqs=chrome..69i57j0l2.1919j0j4&client=ms-android-samsung&sourceid=chrome-mobile&ie=UTF-8#q=%D0%9E%D0%A0%D0%A2%D0%90+%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B4%D1%8B

[Zaba2001]

Составьте уравнение реакции, посмотрите закон Фарадея и посчитайте количество электричества, необходимое для получения 1 моль вещества. Ну а потом приведите к 1 квт/ч

m=(Q/F)(M/z) (Закон Фарадея)

т.к. n=m/M, Q=It а I=U/R закон Фарадея примит такую форму: n=Ut/RFz отсюдо n/t=U/RFz (n/t ежесекундный выход)

NaCl+3H₂O-->NaClO₃+3H₂ отсюдо n(NaClO₃)=n(H₂)/3

в процессе електролиза происходит лиш восстановление водорода(2H⁺+2e-->H₂)

n(H₂)/t=2U/RFz значит n(NaClO₃)/t=(2/3)(U/RFz)

всё правильно?

Изменено 8 Марта, 2016 в 17:25 пользователем Zaba2001

[Иван1978]

не считайте сколько кислоты... дешевая кислота получается несколько рублей литр. Даже продавать можно было бы, если бы не государство.