Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Объем выделившегося водорода


Ninaninanina

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

В соляной кислоте было растворено 3·10-2 кг магния, при этом выделилось некоторое количество водорода. Найти объем газа, собранного при T=293К и P=0.99*105Па

Ссылка на комментарий

В соляной кислоте было растворено 3·10-2 кг магния, при этом выделилось некоторое количество водорода. Найти объем газа, собранного при T=293К и P=0.99*105Па

Уравнение реакции в студию!
Ссылка на комментарий

Вот как я решала:

M(экв.Mg)=24.3/2=12.15 (г/моль)=12.15*10^-3(кг/моль)

М(экв.Mg)/V(экв.H2)=m(Mg)/V0 =>

V0=m(Mg)*V(экв.H2)/М(экв.Mg)=3*10^-2*0.0112/12.15*10^-3=0,2765432 - объем выделившегося водорода при н.у

из pV/T=p0V0/T0 => V=293*101325*0.2765432/0.99*10^5*273=3.03495 (м^3)

Ну как, правильно, думаете?

Ссылка на комментарий

Вот как я решала:

M(экв.Mg)=24.3/2=12.15 (г/моль)=12.15*10^-3(кг/моль)

М(экв.Mg)/V(экв.H2)=m(Mg)/V0 =>

V0=m(Mg)*V(экв.H2)/М(экв.Mg)=3*10^-2*0.0112/12.15*10^-3=0,2765432 - объем выделившегося водорода при н.у

из pV/T=p0V0/T0 => V=293*101325*0.2765432/0.99*10^5*273=3.03495 (м^3)

Ну как, правильно, думаете?

Ход правильный, результат - не очень

Можно так, можно через моли. Да и в граммы все переведя:

n(Mg) = 30/24= 1,25 моль.

Из уравнения реакции n(H2) = n(Mg) = 1,25 моль

Уравнение менделеева-Клайперона pV=nRT => V = nRT/p = 1,25*8,31*293/99 = 30,7 л (т.к. давление брали в кПа, объем получили в л)

Атомные массы берут, обычно, округлив до целых. Если возьмете поточнее, 24,3 - получите чуть поменьше, видимо 30,3 л

Но уж никак не 3 кубометра

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика