Определение состава смеси

[alexandrik]

1. При хлорировании смеси меди, железа и алю­миния израсходован хлор объемом 8,96 л (н. у.). При взаимодействии такой же навески смеси с соляной кислотой затрачен раствор, содержащий 18,25 г НС1, при действии на эту же навеску раствора щелочи из­расходован гидроксид натрия массой 2г. Определите массовую долю (%) меди в сплаве. (26,4%.)

2. Смесь солей: сульфата, нитрата и хлорида натрия массой 34,4 г растворили в воде. При добавлении к рас­твору избытка нитрата бария выпал осадок массой 23,3 г. Осадок отделили и к фильтрату (оставшийся раствор) прилили раствор нитрата серебра. При этом выпал оса­док массой 28,7 г. Определите массы солей в исходной смеси. (14,2 г Na₂SO₄; 11,7 г NaCl; 8,5 г NaNO₃.)

 

Объясните пожалуйста как решать. Заранее спасибо!

[Billman]

Задача 1

Решение:

С хлором взаимодействуют Al, Cu и Fe

С соляной кислотой взаимодействуют AL и Fe

С гидроксидом натрия только AL

Уравнение реакции:

2AL+2NaOH+6H2O=2Na[AL(OH)4]+3H2

m(NaOH)=2г

n(NaOH)=2/40 n=0.05моль

так как n(NaOH)= n(AL) n(AL)=0.05моль m(AL)=M(AL)*n

m(AL)=27*0.05 m(AL)=1.35г

2AL+6HCL=2ALCL3+2H2

Масса AL равна 1.35г количество равно 0.05моль

n(AL)=3n(HCL) отсюда n(HCL)=0.15моль

А по условию задачи затрачено 18.25г HCL это 0.5моль

А на реакцию с алюминием израсходовано 0.15моль

Следовательно на реакцию с железом затрачено 0.35моль

Fe+2HCL=FeCL2+H2

n(HCL)=1/2n(Fe) n(Fe)=0.175моль m(Fe)=M(Fe)*n(Fe)

m(Fe)=56*0.175 m(Fe)=9.8г

2Fe+3CL2=2FeCL3 количество вещества n(Fe)=0.175моль

Следовательно n(CL2)=3/2n(Fe) n(CL2)=0.2625моль

2AL+3CL2=2ALCL3 количество вещества n(AL)=0.05моль

Следовательно n(CL2)=3/2n(AL) n(CL2)=0.075моль

Cu+CL2=CuCL2

Количество вещества n(CL2)=V(в-ва)/Vm n(CL2)=0.4моль

С медью прореагировало n(CL2)=0.4-0.075-0.2625 n(CL2)=0.625моль

Так как n(CL2)=n(Cu) m(Cu)=M(Cu)*n(Cu) m(Cu)=4г

Масса смеси равна m(AL)+m(Cu)+m(Fe) m(смеси)=15.15

Массовая доля меди равна 4/15,15

Массовая доля меди равна 26.4%

P/s задача решена ВЕРНО!!!

Изменено 7 Октября, 2012 в 19:35 пользователем Billman

[Billman]

Задача 2

Решение:

С нитратом бария реагирует лишь сульфат натрия:

Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3

n(BaSO4)=m(BaSO4)/M(BaSO4) n(BaSO4)=23.3/233

n(BaSO4)=0.1моль

n(BaSO4)=n(Na2SO4) n(Na2SO4)=0.1моль

n(BaSO4)=n(Na2SO4)

m(Na2SO4)=n(Na2SO4)*M(Na2SO4)

m(Na2SO4)=14.2г

С нитратом серебра реагирует лишь хлорид натрия;

NaCL+AgNO3=NaNO3+AgCL

m(AgCL)=28,7г

n(AgCL)=m(AgCL)/M(AgCL)

n(AgCL)=28.7/143 n(AgCL)=0.2моль

n(NaCL)=n(AgCL)

m(NaCL)=n(NaCL)*M(NaCL)

m(NaCl)=0.2*85 m(NaCL)=11.6г

m(NaNO3)=m(смеси)-m(Na2SO4)-m(NaCL)

m(NaNO3)=34.4-14.2-11.6

m(NaNO3)=8.6г

P/s Задача решена ВЕРНО!!! разница 0,1г из-за округления количества вещества (AgCL)

[alexandrik]

Спасибо огромное, я поняла где я допустила ошибку)

[бершик]

ребят, а вот с таким поможете?

При полном сгорании 0,10 моль монобромпроизводного углеводорода образовалось 6,72 л (н.у.) углекислого газа, и 11,7 г водного раствора бромоводородной кислоты. Сколько изомерных углеводородов удовлетворяют условию задачи? В ответе запишите только число изомеров.

[neznayka17]

 в первой задаче , не поняла эту часть :

n(AL)=3n(HCL) отсюда n(HCL)=0.15моль

[M_GM]

n(AL)=3n(HCL) отсюда n(HCL)=0.15моль
 
Неправильная, конечно, запись.
Смотрим на уравнение реакции и видим, что наоборот соляной кислоты в три раза больше, чем алюминия, поэтому
n(HCl)=3n(Al) отсюда n(HCl)= 3*0,05=0.15моль

[neznayka17]

n(AL)=3n(HCL) отсюда n(HCL)=0.15моль

 

Неправильная, конечно, запись.

Смотрим на уравнение реакции и видим, что наоборот соляной кислоты в три раза больше, чем алюминия, поэтому

n(HCl)=3n(Al) отсюда n(HCl)= 3*0,05=0.15моль

спасибо