помогите с физ химией

[artem27 0]

А ведь если давление постоянно - объём уже не константа.

Парциальное давление P = V/Vs*Pa, где V - объём компонента, Vs - суммарный объём, Pa - общее давление.

Получается:

P = V*Pa/(V1 + V2 + V)

P1 = V1*Pa/(V1 + V2 + V)

P2 = V21*Pa/(V1 + V2 + V),

где P1 - равновесное давление CO, P2 - равновесное давление Cl2, P - то же COCl2. V1, V2 и V - соответственно их объёмы

При этом:

V1 = V01 - V

V2 = V02 - V,

где V01 и V02 - начальные объёмы соответствующих газов (200 и 220)

После преобразований получаем:

Kp = V*(420 - V)/[(200 - V)*(220 - V)*Pa]

(420*V - V²)/(44000 - 420*V + V²) = Kp*Pa = 0.003

Откуда V = 0.315 м3

V1 = 200 - 0.315

V2 = 220 - 0.315

А его объёмное содержание 0.075%

Результат вполне соответствует мизерной константе.

А ведь если давление постоянно - объём уже не константа.

Парциальное давление P = V/Vs*Pa, где V - объём компонента, Vs - суммарный объём, Pa - общее давление.

Получается:

P = V*Pa/(V1 + V2 + V)

P1 = V1*Pa/(V1 + V2 + V)

P2 = V21*Pa/(V1 + V2 + V),

где P1 - равновесное давление CO, P2 - равновесное давление Cl2, P - то же COCl2. V1, V2 и V - соответственно их объёмы

При этом:

V1 = V01 - V

V2 = V02 - V,

где V01 и V02 - начальные объёмы соответствующих газов (200 и 220)

После преобразований получаем:

Kp = V*(420 - V)/[(200 - V)*(220 - V)*Pa]

(420*V - V²)/(44000 - 420*V + V²) = Kp*Pa = 0.003

Откуда V = 0.315 м3

V1 = 200 - 0.315

V2 = 220 - 0.315

А его объёмное содержание 0.075%

Результат вполне соответствует мизерной константе.

 

Kp = V*(420 - V)/[(200 - V)*(220 - V)*Pa]

(420*V - V²)/(44000 - 420*V + V²) = Kp*Pa = 0.003

 

 

а что это за 0,003?о_о

[M_GM 1 611]

Рассчитать равновесное содержание фосгена, образующегося из оксида углерода и

хлора, по следующим данным:

t=850K

V(CO)=200м^3

V(Cl2)=220m^3

Температурная зависимость константы равновесия Кр Па^-1

LgKp=-5020/T + 1,35LgT-5,582

 

я могу найти Кр,v(обьем) потом C(концентрацию)

а что потом?

 

kp=exp(-5020/T + 1,35LgT-5,582)

n=v/Vm

C=n/V

Считаем, что процесс изохорный и указанные объемы газов смешаны при начальном давлении 101325Па и температуре 850K

Тогда парциальные давления газов:

 

p1=101325*200/420=48250

p2=101325*220/420=53075

 

Находим константу:

 

lgK =-5020/T + 1,35LgT-5,582 = -5020/850 + 1,35Lg850-5,582 = -5,906+3,955-5,582 = -7,533

 

K = 2,93*10^-8

 

Пусть давление фосгена в равновесной смеси равно х Па, тогда давление исходных газов равно р1-х и р2-х соответственно.

Выражение константы:

K = 2,93*10^-8 = х/[(p1-х)(p2-х)]

Прибегаем к обычному в таких случаях упрощению: Поскольку константа очень мала, то величиной х в знаменателе по сравнению с р1 и р2 можно пренебречь:

Получаем: 2,93*10^-8 = х/(p1*p2), откуда х=2,93*48250*53075*10^-8= 75 Па

Доля фосгена в общем давлении = Объемная доля = 75/(101325-75)=75/101250=7,41*10^-4

Это отвечает объему 420*7,41*10^-4= 0,311м³

 

Результат близок полученному ранее:

... V = 0.315 м3

V1 = 200 - 0.315

V2 = 220 - 0.315

А его объёмное содержание 0.075%

Результат вполне соответствует мизерной константе.

Изменено 12 октября 2012 пользователем M_GM

[artem27 0]

спасибо большое всем

[artem27 0]

спасибо большое всем

 

спасибо большое всем

 

спасибо большое всем