artem27 0 Опубликовано: 11 октября 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 11 октября 2012 А ведь если давление постоянно - объём уже не константа. Парциальное давление P = V/Vs*Pa, где V - объём компонента, Vs - суммарный объём, Pa - общее давление. Получается: P = V*Pa/(V1 + V2 + V) P1 = V1*Pa/(V1 + V2 + V) P2 = V21*Pa/(V1 + V2 + V), где P1 - равновесное давление CO, P2 - равновесное давление Cl2, P - то же COCl2. V1, V2 и V - соответственно их объёмы При этом: V1 = V01 - V V2 = V02 - V, где V01 и V02 - начальные объёмы соответствующих газов (200 и 220) После преобразований получаем: Kp = V*(420 - V)/[(200 - V)*(220 - V)*Pa] (420*V - V2)/(44000 - 420*V + V2) = Kp*Pa = 0.003 Откуда V = 0.315 м3 V1 = 200 - 0.315 V2 = 220 - 0.315 А его объёмное содержание 0.075% Результат вполне соответствует мизерной константе. А ведь если давление постоянно - объём уже не константа. Парциальное давление P = V/Vs*Pa, где V - объём компонента, Vs - суммарный объём, Pa - общее давление. Получается: P = V*Pa/(V1 + V2 + V) P1 = V1*Pa/(V1 + V2 + V) P2 = V21*Pa/(V1 + V2 + V), где P1 - равновесное давление CO, P2 - равновесное давление Cl2, P - то же COCl2. V1, V2 и V - соответственно их объёмы При этом: V1 = V01 - V V2 = V02 - V, где V01 и V02 - начальные объёмы соответствующих газов (200 и 220) После преобразований получаем: Kp = V*(420 - V)/[(200 - V)*(220 - V)*Pa] (420*V - V2)/(44000 - 420*V + V2) = Kp*Pa = 0.003 Откуда V = 0.315 м3 V1 = 200 - 0.315 V2 = 220 - 0.315 А его объёмное содержание 0.075% Результат вполне соответствует мизерной константе. Kp = V*(420 - V)/[(200 - V)*(220 - V)*Pa] (420*V - V2)/(44000 - 420*V + V2) = Kp*Pa = 0.003 а что это за 0,003?о_о Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 611 Опубликовано: 12 октября 2012 Рассказать Опубликовано: 12 октября 2012 (изменено) Рассчитать равновесное содержание фосгена, образующегося из оксида углерода и хлора, по следующим данным: t=850K V(CO)=200м^3 V(Cl2)=220m^3 Температурная зависимость константы равновесия Кр Па^-1 LgKp=-5020/T + 1,35LgT-5,582 я могу найти Кр,v(обьем) потом C(концентрацию) а что потом? kp=exp(-5020/T + 1,35LgT-5,582) n=v/Vm C=n/V Считаем, что процесс изохорный и указанные объемы газов смешаны при начальном давлении 101325Па и температуре 850KТогда парциальные давления газов: p1=101325*200/420=48250 p2=101325*220/420=53075 Находим константу: lgK =-5020/T + 1,35LgT-5,582 = -5020/850 + 1,35Lg850-5,582 = -5,906+3,955-5,582 = -7,533 K = 2,93*10-8 Пусть давление фосгена в равновесной смеси равно х Па, тогда давление исходных газов равно р1-х и р2-х соответственно. Выражение константы: K = 2,93*10-8 = х/[(p1-х)(p2-х)] Прибегаем к обычному в таких случаях упрощению: Поскольку константа очень мала, то величиной х в знаменателе по сравнению с р1 и р2 можно пренебречь: Получаем: 2,93*10-8 = х/(p1*p2), откуда х=2,93*48250*53075*10-8= 75 Па Доля фосгена в общем давлении = Объемная доля = 75/(101325-75)=75/101250=7,41*10-4 Это отвечает объему 420*7,41*10-4= 0,311м3 Результат близок полученному ранее: ... V = 0.315 м3 V1 = 200 - 0.315 V2 = 220 - 0.315 А его объёмное содержание 0.075% Результат вполне соответствует мизерной константе. Изменено 12 октября 2012 пользователем M_GM Цитата Ссылка на сообщение
artem27 0 Опубликовано: 12 октября 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 12 октября 2012 спасибо большое всем Цитата Ссылка на сообщение
artem27 0 Опубликовано: 12 октября 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 12 октября 2012 спасибо большое всем спасибо большое всем спасибо большое всем Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.