2 задачи на растворы и разные виды концентрации!

[Aina]

Плотность 5н раствора азотной кислоты 1,14г/мл. Расчитайте: массовую долю кислоты, молярную концентрацию, титр раствора, моляльную концентрацию и молярную долю азотной кислоты.

 

 

сколько миллилитров 96%-го раствора серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл потребуется для приготовления 2 л 0,25М раствора?

[Katty Ro]

Плотность 5н раствора азотной кислоты 1,14г/мл. Расчитайте: массовую долю кислоты, молярную концентрацию, титр раствора, моляльную концентрацию и молярную долю азотной кислоты.

 

 

сколько миллилитров 96%-го раствора серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл потребуется для приготовления 2 л 0,25М раствора?

 

Задача 2

 

молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 98 г/моль, найдем молярную массу эквивалента серной кислоты (H₂SO₄) по формуле:

М экв(H2SO4)=М(H2SO4)*f экв=98*1/2=49 г/моль

Найдем сколько серной кислоты (H₂SO₄) (в г) потребуется для приготовления 1 л раствора серной кислоты (H₂SO₄) с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль-экв/л. Для расчета формула нахождения нормальной концентрации раствора:

Сн=nэ/V=m/Mэ*V

Рассчитаем массу 0,25 н серной кислоты (H₂SO₄) по формуле:

m=Cн*Mэ*V

m (H₂SO₄) = 0,25*49*1 = 12,25 (г).

Следовательно, в 1 л 0,25 н раствора серной кислоты (H₂SO₄) содержится 12,25 г серной кислоты (H₂SO₄).

Используя формулу нахождения массовой доли растворенного вещества:

w(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)

выразим массу раствора серной кислоты (H₂SO₄):

m(р-ра)= m(в-ва)/ w(в-ва)

m (раствора H₂SO₄) = 12,25 г/ 0,96 = 12,76 (г).

Если раствор 96-%, то массовая доля серной кислоты (H₂SO₄) в нем 0,96.

Вычислим объем раствора серной кислоты (H₂SO₄), который потребуется для приготовления 1 л раствора молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль-экв/л. :

V=m/p

V (раствора H₂SO₄) = 12,76 /1,84 = 6,94 (мл).

Изменено 12 Октября, 2012 в 09:16 пользователем Katty Ro

[aversun]

H2SO4*0.25*2/0.96/1.84 = 27.76 мл

[chebyrashka]

неверно решено-то. У меня с aversun`ом, совпадает.

Первым делом, попутали C / N. Далее даже не смотрел.