Окислительно-восстановительные реакции

[Waid1576]

расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций, пользуясь методом электронного баланса и ионно-электронным методом.

 

 

KClO3+ MnO2+KOH -->K2MnO4+KCl+H2O

 

 

H2SO3+HClO3==>H2SO4+HCl

Изменено 13 Октября, 2012 в 05:51 пользователем Waid1576

[plick]

расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций, пользуясь методом электронного баланса и ионно-электронным методом.

KClO3+ MnO2+KOH -->K2MnO4+KCl+H2O

Вообще-то данная реакция протекает не в растворе, так что ионно-электронный метод тут не применим. Если только формально:

MnO₂ + 4OH^- - 2e = MnO₄^2- + 2H₂O |3

ClO₃^- + 3H₂O + 6e = Cl^- + 6OH^- |1

3MnO₂ + 12OH^- + ClO₃^- + 3H₂O = 3MnO₄^2- + 6H₂O + Cl^- + 6OH^-

3MnO₂ + 6OH^- + ClO₃^- = 3MnO₄^2- + 3H₂O + Cl^-

KClO₃ + 3MnO₂ + 6KOH --> 3K₂MnO₄ + KCl + 3H₂O

 

Электронный баланс:

Mn⁺⁴ - 2e = Mn⁺⁶ |3

Cl⁺⁵ + 6e = Cl^- |1