Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Измерение химического состава оксалатного пирофорного железа


SupFanat

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Например растворением в кислоте-неокислителе и измерении количества выделенного водорода или прокаливанием в токе водорода и измерением массы воды или прироста массы осушителя. Насколько реально?

Ссылка на комментарий

Имхо, растворить в соляной кислоте, осадить аммиачным раствором, дальше - гравиметрия. Ну или с роданидом и перикисью на фотометре. Или просто на фотометре без роданида, но с перикисью (по окраске трехвалентного иона).

Ссылка на комментарий

Например растворением в кислоте-неокислителе и измерении количества выделенного водорода или прокаливанием в токе водорода и измерением массы воды или прироста массы осушителя. Насколько реально?

Все это уже сделано. Вам будет очень сложно получить продукт разложения оксалата железа так, что бы он не окислился дальше.

Ссылка на комментарий

Азот и аргон тоже окисляют пирофорное железо?

 

Конкретный состав известен? Соотношение Fe:O. Ровно 1:1? 1:1,2? 1:0,3?

 

Если продукт разложения оксалата железа после охлаждения залить кислотой, что получается?

Ссылка на комментарий

Там не железо получается, а оксид сразу FeO. Его путают с железом он тоже черного цвета и обладает пирофорностью. Это легко проверить - поднести магнит...и увидите что это не железо - не магнитится.

Изменено пользователем GANGSTA_NSG
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика