Задача по органической химии

[katyapups]

Сплавили 22.4 г смеси натриевой соли карбоновой кислоты и гидроксида натрия, содержащей избыток щелочи. Полученное твердое вещество снова подвергли плавлению с 20.4 г оксида алюминия. Объем выделившегося при этом газа составил 2.4 л (при 20 ^оС). Твердый остаток промыли избытком воды. Масса нерастворившегося вещества составила 5.1 г. Установите молекулярную формулу и массу полученного в первой реакции органического соединения.

 

Я записала в общем виде уравнение реакции натриевой соли карбоновой кислоты с щелочью:

RCOONa + NaOH -> Na2CO3 + R-H

 

Na2CO3 + Al2O3 -> 2NaAlO2 + CO2

 

v(CO2)=0,1 моль (через pV=vRT)

 

А что делать с этими данными:

Твердый остаток промыли избытком воды. Масса нерастворившегося вещества составила 5.1 г.

[chebyrashka]

NaAlO2 + H2O = NaOH + Al(OH)3 - нерастворимый.

[katyapups]

NaAlO2 + H2O = NaOH + Al(OH)3 - нерастворимый.

А разве NaOH и Al(OH)3 сразу не прореагируют, образовав комплексное соединение?

[chebyrashka]

конечно. Просто Al(OH)3 , судя по всему, в избытке.

[katyapups]

конечно. Просто Al(OH)3 , судя по всему, в избытке.

То есть 5,1 г - это масса нерастворившегося Al(OH)3?

[chebyrashka]

угу

[katyapups]

угу

Спасибо!