Sanyok112 Опубликовано 14 Октября, 2012 в 11:10 Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2012 в 11:10 Прошу проверить правильность решения заданий) 1) Смесь натрия 0,6 моль и оксида натрия 0,5 моль внесли в 336г раствора едкого натра, массовой долей 10%. Найти Массовую долю вещества в полученном растворе. 0,6/2=z/1 x=0,3 моль водорода, т.е. 0,6г 0,6/2=y/2 y=0,6 моль, т.е 24г NaOH По р-ии оксида натрия. 0,5/1=b/2 b=1 моль т.е. 40г NaOH m1(NaOH)=33,6г m2(р-ра)=336+31+13,8-0,6=380,2г m2(ч, NaOH)=40+24+33,6=97,76г w(NaOH)=25,67% Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 14 Октября, 2012 в 11:17 Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2012 в 11:17 Прошу проверить правильность решения заданий) 1) Смесь натрия 0,6 моль и оксида натрия 0,5 моль внесли в 336г раствора едкого натра, массовой долей 10%. Найти Массовую долю вещества в полученном растворе. 0,6/2=z/1 x=0,3 моль водорода, т.е. 0,6г 0,6/2=y/2 y=0,6 моль, т.е 24г NaOH По р-ии оксида натрия. 0,5/1=b/2 b=1 моль т.е. 40г NaOH m1(NaOH)=33,6г m2(р-ра)=336+31+13,8-0,6=380,2г m2(ч, NaOH)=40+24+33,6=97,76г w(NaOH)=25,67% 97.6А всё остальное правильно Ссылка на комментарий
Sanyok112 Опубликовано 14 Октября, 2012 в 11:25 Автор Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2012 в 11:25 2)Р-ия идет по уравнению 2NO+Cl2<-->2NOCl Концентрации исходных веществ до начала реакции составляли [NO]=0,4 моль/л, [Cl2]=0,3 моль/л. Во сколько раз скорость реакции изменится по сравнению с первоначальной в тот момент, когда прореагирует половина азота? V1= k*C1(NO)2 * C1(Cl2) V2= k*С2(NO)2 C2(Cl2) Если нач.конц. 0,4, тогда, когда прореагирует половина оксида она будет 0,2 моль/л 0,2 моль оксида реагируют с 0,1 моль хлора Тогда останется концентрация оксида 0,2моль/л и хлора - 0,2 моль/л V1/V2=(0,16*0,3)/(0,04*0,2)=0,048/0,008=6 Уменьшится в 6 раз 97.6 А всё остальное правильно благодарю Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 14 Октября, 2012 в 11:31 Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2012 в 11:31 И снова правильно Ссылка на комментарий
Nafilim Опубликовано 17 Октября, 2012 в 16:58 Поделиться Опубликовано 17 Октября, 2012 в 16:58 Помогите пожалуйста.!! H2+J2=2HJ равновесные концентрации: H и J по 0,5 моль/л, HJ=0,316 моль/л как посчитать начальные концентрации.?? Заранее спасибо. Ссылка на комментарий
midmen Опубликовано 17 Февраля, 2013 в 13:44 Поделиться Опубликовано 17 Февраля, 2013 в 13:44 (изменено) 0,2 моль оксида реагируют с 0,1 моль хлора А почему? насколько я понял по уравнению реакции 2NO+Cl2<-->2NOCl 0.2 моль оксида должны реагировать с 1.5моль хлора,тогда ответ 8 будет а не 6 Изменено 17 Февраля, 2013 в 13:46 пользователем midmen Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти