нахождение константы равновесия

[Nickelback92 0]

1. Найти температуру, при которой константа равновесия реакции 4НС(г)+O2(г)↔2H₂O(г)+2Cl(г) равна единице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции.

2. Разложение N20 на поверхности золота при высоких температурах протекает по уравнению 2N20(г)↔2N2(г) +O2(г). Константа скорости данной реакции равна 5*10^-4 Начальная концентрация N20 - 3.3 моль/л. Определить скорость реакции при заданной температуре в начальный момент времени и в тот момент, когда разложится 25% N20.

[Nickelback92 0]

Если можно, хотя бы в общем виде показать решение. Заранее спасибо.

[Nickelback92 0]

1. Найти температуру, при которой константа равновесия реакции 4НС(г)+O2(г)↔2H₂O(г)+2Cl(г) равна единице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции.

2. Разложение N20 на поверхности золота при высоких температурах протекает по уравнению 2N20(г)↔2N2(г) +O2(г). Константа скорости данной реакции равна 5*10^-4Начальная концентрация N20 - 3.3 моль/л. Определить скорость реакции при заданной температуре в начальный момент времени и в тот момент, когда разложится 25% N20.

[Nickelback92 0]

1. Разложение N20 на поверхности золота при высоких температурах протекает по уравнению 2N20(г)↔2N2(г) +O2(г).Начальная концентрация N20 - 3.3 моль/л.

Константа скорости данной реакции равна 5*10-4.

Определить скорость реакции при заданной температуре в начальный момент времени и в тот момент, когда разложится 25% N20.

2. Найти температуру, при которой константа равновесия реакции 4НСl(г)+O2(г)↔2H2O(г)+2Cl(г) равна 1.

Записать выражение для константы равновесия данной реакции.

Изменено 15 октября 2012 пользователем Nickelback92