Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Lari17

Гравиметрический анализ

Рекомендованные сообщения

Задача:

Вычислить потери PbSO4 (г и %) за счет растворимости осадка,если к 20,0 мл 0,1М Pb(NO3)2 добавлен полуторный избыток 0,1М H2SO4.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вычислить массовую долю(%) Со в сплаве, если из навески образца массой 0,2100 г после осаждения кобальта альфа-нитро-бета-нафтолом получили прокаленный осадок Co3O4 массой 0,1012 г.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вычислить массовую долю(%) Со в сплаве, если из навески образца массой 0,2100 г после осаждения кобальта альфа-нитро-бета-нафтолом получили прокаленный осадок Co3O4 массой 0,1012 г.

 

F = 3M(Co) / M(Co3O4)

ω(Co) = m(осадка)*F*100% / m(образца)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Из навески смеси Na2SO4 и K2SO4 массой 0,0750 г получили 0,1120 г BaSO4.вычислить массовые доли(%) Na2SO4 и K2SO4 в исходной смеси.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Из навески смеси Na2SO4 и K2SO4 массой 0,0750 г получили 0,1120 г BaSO4.вычислить массовые доли(%) Na2SO4 и K2SO4 в исходной смеси.

однотипные задачи старайтесь размещать в одной теме. Кроме того не следует давать абсолютно одинаковы названия.

 

Темы объединил.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Из навески смеси Na2SO4 и K2SO4 массой 0,0750 г получили 0,1120 г BaSO4.вычислить массовые доли(%) Na2SO4 и K2SO4 в исходной смеси.

Решите эту систему

Na2SO4 = Х г

K2SO4 = Y г

X + Y = 0.075

X*SO4/Na2SO4 + Y*SO4/K2SO4 = 0.112*SO4/BaSO4

химические формулы равны их мольному весу.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Решите эту систему

Na2SO4 = Х г

K2SO4 = Y г

X + Y = 0.075

X*SO4/Na2SO4 + Y*SO4/K2SO4 = 0.112*SO4/BaSO4

химические формулы равны их мольному весу.

я все равно не понимаю,как эту систему решить.может поможите?)точнее я не знаю какое число подставлять вместо SO4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...