Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Химическое равновесие. Помогите, кто может, пожалуйста


michaellllll

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Для реакции 2co2(г) <=> 2co(г) + o2(г) при 2000°C состав равновесной смеси по объёму следующий: 85, 2% co2; 9,9% co и 4,9% o2, а общее давление в системе составляет 101,3 кПа. Рассчитать константу равновесия реакции при данной температуре.

Ссылка на комментарий

помогите решить плиззз!!! Две реакции при 283 К протекают с одинаковой скоростью. Температурные коэффициенты скорости первой и второй реакций равны соответственно 2 и 3. Определить отношение скоростей реакций, если первую из провести при 353 К, а вторую- при 333 К.

Ссылка на комментарий

помогите!!! Температурный коэффициент скорости одной реакции равен 3, второй-4. При некоторой температуре константа скорости второй реакции в 3 раза выше константы скорости первой. Рассчитать, на сколько следует повысить температуру, чтобы константа скорости второй реакции в 5 раз превысила константу скорости первой!

Ссылка на комментарий

Ну, повышаем температуру на 10 градусов. Первая реакция ускорится в 3 раза, вторая в 4 раза. Отношение скоростей будет 3:12 = 1:4. Маловато будет. Повышаем еще на 10 градусов: первая реакция ускорится в 9 раз, вторая - в 16. Отношение скоростей будет 9:48 = 5.333333.... Немного перестарались. Ну, вилку в лучших артиллерийских традициях мы обозначили, дальше справитесь?

Ссылка на комментарий

Ну, повышаем температуру на 10 градусов. Первая реакция ускорится в 3 раза, вторая в 4 раза. Отношение скоростей будет 3:12 = 1:4. Маловато будет. Повышаем еще на 10 градусов: первая реакция ускорится в 9 раз, вторая - в 16. Отношение скоростей будет 9:48 = 5.333333.... Немного перестарались. Ну, вилку в лучших артиллерийских традициях мы обозначили, дальше справитесь?

 

А самую первую задачу в теме можете решить? пожалуйста

Ссылка на комментарий

Помогите пожалуйста с задачами.

 

 

1) Как изменится скорость реакции O2(г)+2CO(г)=2CO2(г) если концентрацию кислорода увеличить в 4 раза, а концентрацию окиси углерода уменьшить в 5 раз?

 

2)Как повлияют на смещение равновесия реакции N2O3(г)↔NO2(г) +NO(г), ΔH>0?

а) понижение температуры, б) понижение давления, в) увеличение концентрации NO2, г) уменьшении концентрации NO? Напишите уравнение константы равновесия этой реакции

Изменено пользователем mishail
Ссылка на комментарий

Не жаль мне лет, растраченных напрасно, не жаль души сиреневую цветь... Но жаль проделанных вычислений. Что дальше? Если я такой жалостливый? Строим график из посчитанных значений. "Некоторую температуру" (ибо она не дана) берем за ноль. Имеем по температуре значения 0, +10, +20. Им отвечают отношения скоростей реакции 3, 4, 5.3333... По смыслу правила Вант-гоффа, мы должны логарифмировать зависимость скорости реакции от температуры. То есть линейная зависимость будет для логарифма скорости от температуры (она в линейных координатах). Отношение скоростей подчиняется той же полулогарифмической зависимости. Мы тут уже нечто по-артиллерийски настреляли.. так что строим график зависимости логарифма значений 3, 4, 5,(3) от 0, 10, 20. Пятерка (в смысле, превышение скоростей в 5 раз) там получается при примерно 17.8 градусах, судя по графику. Напишете 18, вряд ли ошибетесь.

Ссылка на комментарий

Уважаемый mypucm. Если можно, решите, пожалуйста, самую первую задачу из этой темы:

Для реакции 2co2(г) <=> 2co(г) + o2(г) при 2000°C состав равновесной смеси по объёму следующий: 85, 2% co2; 9,9% co и 4,9% o2, а общее давление в системе составляет 101,3 кПа. Рассчитать константу равновесия реакции при данной температуре.

Ссылка на комментарий

Решите, пожалуйста, кто может:

Для реакции 2co2(г) <=> 2co(г) + o2(г) при 2000°C состав равновесной смеси по объёму следующий: 85, 2% co2; 9,9% co и 4,9% o2, а общее давление в системе составляет 101,3 кПа. Рассчитать константу равновесия реакции при данной температуре.

Ссылка на комментарий

Ну, повышаем температуру на 10 градусов. Первая реакция ускорится в 3 раза, вторая в 4 раза. Отношение скоростей будет 3:12 = 1:4. Маловато будет. Повышаем еще на 10 градусов: первая реакция ускорится в 9 раз, вторая - в 16. Отношение скоростей будет 9:48 = 5.333333.... Немного перестарались. Ну, вилку в лучших артиллерийских традициях мы обозначили, дальше справитесь?

 

 

честно нет)) можно в форумалах плиз_

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика