Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

аналитическая химия


airat1993

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

2. Из навески известняка массой 0,1862 г, растворенной в HCl, ионы Са(2+) осадили в виде СаС2О4*Н2О, промытый осадок растворили в разбавленной H2SO4 и образовавшуюся Н2С2О4 оттитровали 22,15 мл 0.1621н раствора перманганата калия . Расчитать массовую долю (%) СаСО3 в известняке.если можно и уравнения реакций...пожста

Ссылка на комментарий

Решение:

Определение CaCO3 в известняке основано на следующих реакциях:

CaCO3 (осадок) + HCl = CaCl2 + H2O + CO2

Ca2+ +C2O42- = CaC2O4(осадок)

CaC2O4(осадок) + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4

5H2C2O4 + 2MnO4- + H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O

Поскольку перманганатометрическое определение CaCO3 в известняке представляет собой титрование по замещению, то в этом случае:

n(1/2CaCO3) = n(1/2H2C2O4) = n(1/5KMnO4)

Составляем расчетную формулу:

w(%) CaCO3 = Т(KMnO4/CaCO3 )*V(CaCO3 )* 100/m(нав.)

Подставляя численные значения, получаем:

w(%) CaCO3 = 0,005820 * 22,15 *100 / 0,1862 =69,23 %.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика